山东省高考化学一轮复习第3章第2节氮的循环课件(免费阅读).ppt

氨气和氨水的比较 相互转化 NH4Cl 主要成分：NH3·H2O NH3 NH3 化学式 纯净物、 电解质 混合物、既不是电解质也不是非电解质 纯净物、非电解质 纯净物、非电解质 物质分类 固态 液态 液态 气态 通常状态 铵盐 (NH4Cl为例) 氨水 液氨 氨气 (2012·日照模拟)某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。 请回答下列问题： (1)装置A中的固体物质不宜选用________(填字母编号)。 a．无水氯化钙 b．氢氧化钠 c．氧化钙 d．碱石灰 e．无水硫酸铜 (2)写出装置F中发生反应的离子方程式：_______________ __________________________________________________； E装置的作用为___________________________________。 (3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是____________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。当有0.15 mol Cl2参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为________。 (5)上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是 _________________________________________________ __________________________________________________。 【精讲精析】　(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (3)Cl2的密度比NH3的密度大，Cl2向下移动，NH3向上逸，气体能够较快地均匀混合。 (4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，当0.15 mol Cl2参与反应生成0.05 mol N2，标准状况下体积为1.12 L。 【答案】　(1)ae (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 除去氯气中的氯化氢 (3)可使密度较大的氯气与密度较小的氨气能较快地均匀混合 (4)1.12 L　(5)在G处连接一尾气处理装置 3．检验铵盐时，可将少量待测物放入试管中，然后(　　) A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B．加水溶解，加入酸溶液观察现象 C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 【解析】　铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等铵盐的分解，A项错误；铵盐遇酸无变化，B项错误；铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红不能证明生成了氨气，C项错误；铵盐与碱混合加热，生成的氨气逸出，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D项正确。 【答案】　D 热点探究——金属与硝酸反应规律及计算 1．与Fe、Cu的反应规律 2．计算方法 (1)原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。 (2)电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。 将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答： (1)NO的体积为______L，NO2的体积为______L； (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。 菜 单 策略探究·备高考 一轮复习 · LK · 化学 （山东专用） 课时知能训练 自主落实·固基础 真题体验·明考情 要点突破·提知能 本小节结束 请按ESC键返回 第2节　氮的循环 　　本节高考重点考查： (1)氮元素的单质； (2)氮的重要化合物的主要性质、应用； (3)氮氧化物对环境的影响。