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* * 《根据化学方程式计算》 复习题 一、有关反应物、生成物质量的基本计算 1．实验室制取4.8克氧气，至少需要氯酸钾多少克？ 解：设需氯酸钾的质量为x 24596 x4.8g∴x=12.25g答：至少需要氯酸钾12.25克。 2．电解4.5克水可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下体积为多少升？（标准状况下，氢气的密度为0.09克/升） 解：设可生成氢气的质量为x 364 4.5gx∴x=0.5g 氢气的体积= 答：这些氢气在标准状况下体积为5.6升 二、有关金属与酸反应的计算 1．2.3g钠，2.4g镁，2.7g铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到的氢气的质量比为 （ ） A、1：2：3B、1：1：1C、2：3：1D、3：2：1 A 分析：根据金属的化合价不同，可得三种金属质量与氢的质量关系为： Na～HMg～2HAl～3H 23 124 227 3 2.3g 0.1g 2.4g 0.2g 2.7g 0.3g 2．质量相同的铁、锌、铝和钠分别投入到足量的盐酸中，置换出的氢气的质量由多到少的顺序是（ ） A、ZnFeAlNaB、AlNaFeZn C、NaAlFeZnD、ZnFeNaAl B 分析：生成相同质量（如1g）氢气所需四种金属的质量分别为： Zn 32.5g， Fe 28g， Na 23g ， Al 9g 3．欲制备相同质量的氢气，分别用镁、铁、锌和足量的稀硫酸反应，则消耗三种金属的质量比为（ ） A、65：56：24B、24：56：65 C、12：26：30D、30：26：12 B 4．将28g铁粉与相同质量的镁粉分别与足量的稀硫酸反应，如果都生成1g氢气，则可推断（假定不纯物中的杂质不与酸反应）（ ） A、铁粉和镁粉都是纯净物B、铁粉含杂质，镁粉纯净 C、铁粉和镁粉都含杂质D、铁粉纯净，镁粉含杂质 D 分析：28g铁粉与足量的稀硫酸反应，恰好生成1g氢气，所以铁是纯净物。12g镁粉与足量的稀硫酸反应，即可生成1g氢气，所以镁粉中一定含有不与酸反应的杂质。 5．在室温下，将Mg、Al、Fe三种金属分别投入足量且质量相等、溶质的质量分数也相等的硫酸中，反应结束后，溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al、Fe三种金属的质量关系是（ ） A、MgAlFeB、FeMgAl C、AlMgFeD、Mg=Al=Fe C 分析：硫酸足量且质量相等，质量分数也相等，说明投入的金属均可完全反应。根据前面分析，投入相同质量的Mg、Al、Fe时，Al产生氢气最多，则溶液质量减少也最多。Fe产生氢气质量最少，则溶液质量减少也最少。根据题意，反应后溶液的质量仍相等，所以投入Al应最多，Fe应最少。 6．足量的铝、镁、铁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，当产生氢气量相等时，下列说法正确的是（） A．耗酸量相等 B．消耗金属的质量相等 C．消耗金属的质量比为 18：24：56：65 D．无法计算 A、C 分析：本题四种金属足量，即反应后均有剩余，则与它们反应的等质量，等浓度的稀盐酸完全反应了，所以耗酸量相等，产生的氢气质量也相等，消耗铝、镁、铁、锌的质量比应为：18：24：56：65 7．在天平的两个托盘上各放一个等质量的烧杯，分别加入等质量的同种盐酸，再分别加入等质量的铁和锌，反应充分后，发现烧杯内均有金属剩余，此时天平指针______ （不动、向右偏转，向左偏转）. 不动 分析：因为金属均有剩余，则产生氢气的质量应由酸的质量计算。所以产生氢气质量相等，天平指针不动。