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* 一、原电池工作原理 1.原电池原理 把能转化为 能，负极发生反应，正极发生反应。 化学 电 氧化 还原 2.组成原电池的条件 （1）有两种作电极。（2）电极材料均插入中，两种不同 的电解质溶液可通过进行连接。 （3）两极相连形成。 活泼性不同的导电材料 电解质溶液 盐桥 闭合电路 3.电极反应式的书写和电荷移动的方向（1）电极反应式的书写 负极：,电极反应式：。 正极：,电极反应式：。 电池反应：。 （2）电荷移动方向 Zn Zn-2e-Zn2+ Cu Cu2++2e-Cu Zn+Cu2+Zn2++Cu电子由释放，经沿导线流入，电解质溶液中的移向正极，在其表面得电子被，形成一个闭合回路。 负极 外电路 正极 阳离子 还原 二、常见化学电源 1.碱性锌锰电池——一次电池 负极反应：;正极反应：;总反应：。 Zn+2OH--2e-Zn(OH)2 2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH- Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2 2.锌银电池——一次电池 负极反应：Zn+2OH--2e-ZnO+H2O; 正极反应：Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-; 总反应：。 Zn+Ag2OZnO+2Ag 3.铅蓄电池——二次电池 负极反应：。 正极反应：PbO2+4H++SO +2e- PbSO4+2H2O; 总反应： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。 Pb+SO -2e-PbSO4 2- 4 2- 4 考点一 原电池及原电池工作原理 【例1】 (2009·安庆模拟)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e-Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与 该原电池反应相同 A.①②B.②③C.②④D.③④ 解析 铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、盐桥构成一个原电池，Cu作负极，Ag作正极，两极电极反应分别为：负极：Cu-2e-Cu2+,正极：2Ag++2e- 2Ag，盐桥起到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子的流向是由负极流向正极，电流的方向和电子的流向相反，因此C正确。 答案 C(2009·福建理综，11)控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电 池。下列判断不正确的是（ ） A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 解析 反应开始后，乙中石墨电极上发生的反应为2I--2e- I2,为氧化反应，A说法正确；甲中石墨电极上发生的反应为2Fe3++2e- 2Fe2+，Fe3+被还原，B正确；电流计读数为零时，电极上得到和失去的电子数相等，反应达到化学平衡状态，C正确；电流计读数为零（反应达到化学平衡状态）后，在甲中溶入FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动,I2被还原,乙中的石墨电极为正极,D错误。 答案 D(2009·广东，14)可用于电动汽车的铝—空气燃料 电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ） A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为O2+2H2O+4e-4OH- B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为Al+3OH--3e-Al(OH)3↓ C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 解析 电池工作时，正极上O2得到电子被还原，电极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-,A正确；电解液为NaOH溶液时，在负极上产生的是NaAlO2而不是Ａl(OH)3，B错误；电池的总反应为4Al+3O2+4NaOH 4NaAlO2+ 2H2O,消耗NaOH，pH减小，C错误；电池工作时，电子通过外电路由负极流向正极。 答案 A 2.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B