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原电池知识小结 电镀池知识小结 电极产物的判断 1.阳极产物的判断:(先看电极后看溶液) (1)活性电极:(活动性排在Pt以前)则电极失电子,电极溶解 (2)惰性电极:(如Pt. C)则看溶液中阴离子失电子能力。 阴离子的放电顺序: S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子 F- 2.阴极产物的判断:(看阳离子得电子能力) 阳离子的放电顺序： Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ 金属腐蚀的种类 上一内容 下一内容 回主目录 返回 温故知新 新课学习 巩固练习 广东肇庆中学 曾凯芳 化学反应原理 把化学能转化为电能的装置 ZnCuH2SO4溶液 负极：较活泼金属（Zn） 正极：较不活泼金属（Cu）或非金属（石墨） （1）活泼性不同的两电极；（2）电解质溶液；（3）形成闭合回路。（4）有自发的氧化还原反应。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 负极： （Zn）氧化反应：Zn - 2e- = Zn2+ 正极： （Cu）还原反应：2H++2e- = H2↑ 定义 装置 条件 电极 电极反应 总反应 把电能转化为化学能的装置 CFeNaCl溶液 (1)两电极接直流电源;(2)电极插入电解质溶液; (3)形成闭合电路。 阴极:与电源负极相连的电极 阳极:与电源正极相连的电极 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+ Cl2↑ 通电 电解池知识小结 定义 装置 形成条件 电极 电极反应 电解反应 阴极:还原反应 2H++2e - = H2↑ 阳极:氧化反应 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 待镀品CuCuSO4溶液 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。 (1)待镀金属作阴极;(2)镀层金属作阳极; (3)电镀液必须含有镀层金属的离子。 同电解池(略) 阴极:电镀液中金属离子得到电子,发生还原反应; 阳极:金属电极失去电子,发生氧化反应。 阳极 ：Cu - 2e- = Cu2+ 阴极：Cu2++2e- = Cu 定义 装置 电极 条件 电极反应 电镀反应 氯碱工业原理 氯碱工业（离子膜法） + － 精制饱和NaCl 稀盐水 Cl2 H2 NaOH溶液 H2O含少量NaOH Cl－ Cl2 H+ OH－ Na+ 阳离子交换膜 1、池型的判断 有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池； 小结：原电池与电解池的比较及判断 3、电解池放电顺序的判断 阳极放电： 1）惰性电极：溶液中阴离子放电。2）非惰性电极：电极材料首先失电子。 阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。 2、电极的判断 原电池，看电极材料； 电解池，看电源的正负极。 Fe Cu 氯化铜溶液 氯化铜溶液 Cu C 氯化铜溶液 Cu C 写出下列装置的极反应，并标明氧化反应、还原反应 A B D C Fe Cu 氯化钠溶液 练 习 CuSO4 NaClHCl H2SO4 NaOH Na2SO4 电解的类型 复 原 方 法 溶液pH值 电解液 浓度 溶 液 增大 加H2O 电解水 不变 减小 减小 减小 增大 减小 增大 生成新物质 生成新物质 通入HCl 通入HCl 加入CuO 电解电解质 放出H2生成碱 放出O2生成酸 用惰性电极电解下列溶液,根据电解规律填写下表 -ne- 被氧化 金属腐蚀的实质 金属的腐蚀 金属原子 金属阳离子 电流 例如 条件 种类 相互 关系 本质 有微弱的电流 无 钢铁腐蚀 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 不纯金属或合金跟电解质溶液接触发生原电池反应 电化腐蚀 化学腐蚀 化学腐蚀、电化腐蚀常同时发生 较活泼金属被氧化 金属被氧化 金属与非电解质等直接发生化学反应 铁钉在水中被腐蚀的实验 数天后 数天后 图一 图二 （1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是： （2）图一说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为：（3）图二说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀， 电极反应为： 发生了原电池 反应 中性、弱碱或很弱酸 吸氧 负极：2Fe -4e- = 2Fe2+ ； 正极：2H2O +O2 +4e-　= 4OH-负极：Fe -2e- = Fe2+ ；正极：2H+ +2e- = H2↑ 较强酸性 析氢 铁锈的生成 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3-x)H2O 生成的Fe2O3·xH2O就是铁锈 。 小结：电解池及原电池的应用----金属的防护 1）金属腐蚀快慢的