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第七章 电化学 一、电解质溶液 二、可逆电池 三、电解与极化作用 一、电解质溶液电化学研究对象 电化学的用途 两类导体 两类导体 正极、负极 阴极、阳极 离子迁移方向 原电池(galvanic cell) 电解池(electrolytic cell) 电流效率 法拉第定律的文字表述 法拉第定律的数学表达式 法拉第常数 荷电粒子基本单元的选取 荷电粒子基本单元的选取 荷电粒子基本单元的选取 荷电粒子基本单元的选取 法拉第定律的意义 7.2 离子的电迁移和迁移数 离子的电迁移现象 离子的电迁移现象 离子的电迁移现象 离子的电迁移现象 离子的电迁移现象 离子的电迁移现象 离子的电迁移现象 离子电迁移的规律： 离子的电迁移率 离子迁移数的定义 离子迁移数的定义 离子迁移数的定义 离子迁移数的定义 离子迁移数的定义 迁移数的测定方法－－ 1．Hittorf 法 1．Hittorf 法 1．Hittorf 法 1．Hittorf 法 1．Hittorf 法 1．Hittorf 法 1．Hittorf 法 1．Hittorf 法 2．界面移动法 2．界面移动法 2．界面移动法 3．电动势法 7.3 电导、电导率、摩尔电导率 电导、电导率、摩尔电导率 电导、电导率、摩尔电导率 电导、电导率、摩尔电导率 电导、电导率、摩尔电导率 电导、电导率、摩尔电导率 基本质点的选取 电导的测定 电导的测定 电导的测定 电导的测定 电导池常数（cell constant） 电导率与浓度的关系 电导率与浓度的关系 摩尔电导率与浓度的关系 强电解质的 Lm 与c的关系 强电解质的 Lm与c的关系 弱电解质的 Lm 与c的关系 离子独立移动定律 几个有用的关系式 电导测定的一些应用 电导测定的一些应用 电导测定的一些应用 电导测定的一些应用 电导测定的一些应用 电导测定的一些应用 7．4 强电解质溶液理论简介 平均活度和平均活度系数 平均活度和平均活度系数 平均活度和平均活度系数 平均活度和平均活度系数 平均活度和平均活度系数 离子强度 强电解质溶液的离子互吸理论 强电解质溶液的离子互吸理论 强电解质溶液的离子互吸理论 德拜-休克尔极限定律 德拜-休克尔极限定律 德拜-休克尔极限定律 德拜-休克尔-昂萨格电导理论 德拜-休克尔-昂萨格电导理论 德拜-休克尔-昂萨格电导理论 德拜-休克尔-昂萨格电导理论 MICHAEL FARADAY MICHAEL FARADAY MICHAEL FARADAY FRIEDRICH WILHELM GEORG KOHLARUSCH FRIEDRICH WILHELM GEORG KOHLARUSCH GILBERT NEWTON LEWIS GILBERT NEWTON LEWIS JACOBUS HENRICUS VAN’T HOFF JACOBUS HENRICUS VAN’T HOFF PETER JOSEPH WILLIAM DEBYE PETER JOSEPH WILLIAM DEBYE PETER JOSEPH WILLIAM DEBYE 二、可逆电池的电动势及其应用 7.5 可逆电池及其电动势的测定 电化学与热力学的联系 电动势产生的机理 电动势产生的机理 电动势产生的机理 电动势产生的机理 电极与溶液间的电势差 组成可逆电池的必要条件 组成可逆电池的必要条件 可逆电极的类型 第一类电极及其反应 第二类电极及其反应 第三类电极及其反应 可逆电池的书写方法及电动势的取号 可逆电池的书面表示法 可逆电池电动势的取号 从化学反应设计电池(1) 从化学反应设计电池(2) 标准氢电极 氢标还原电极电势E(Ox|Red) 电动势的值 E值为什么可以测量？ 正确断路 电动势的测定 对消法测定电动势的原理图 对消法测电动势的实验装置 标准电池结构图 标准电池结构图 问题 问题 标准电池电动势与温度的关系 电极电势计算通式—Nernst 方程 为何电极电势有正、有负？ 二级标准电极——甘汞电极 电池电动势的计算方法一： 电池电动势的计算方法二： 7.6 可逆电池热力学 （1） E与a(活度)的关系 （1） E与a(活度)的关系 （1） E与a(活度)的关系 （2）从 E$ 求 K $ （3） E ， 和 与电池反应的关系 （4） 从 E 和 αE/ αT 求⊿rHm 和 ⊿rSm 浓差电池和液接电势 （1）浓差电池(Concentration Cell) （1）浓差电池(Concentration Cell) （1）浓差电池(Concentration Cell) （2）液体接界电势Ej或El （2）液体接界电势Ej或El (3) 对盐桥作用的说明 (4) 总电动势E与Ec ，Ej的关系 电动