氧化还原反应专题复习..docVIP

同程教育 氧化还原反应主题复习 一、常见氧化剂和还原剂 氧化剂 (1)非金属较强的单质：O2、Cl2、Br2等； (2)变价元素中高价态化合物：浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO、固体硝酸盐等； (3)高价态金属阳离子的物质： Fe3+、Ag＋、Cu2+等; (4)能电离出H＋的物质：稀硫酸、稀盐酸、NaHSO4溶液等； (5)其他：漂白粉、银氨溶液、新制的氢氧化铜等。 还原剂 (1)金属性较强的单质：K、Na、Zn、Mg、Fe等； (2)某些非金属单质：H2、C、S、P等； (3)某些低价元素或化合物：CO、H2S及S2—、、I—、Fe2＋、SO32—等； 二、氧化还原反应的有关规律 守恒规律 化合价有升必有降即电子有得必有失。一个氧化还原反应，化合价升降总数相等即得失电子总数相等。 应用：配平氧化还原反应及有关氧化还原反应的计算 其守恒关系如下： 化合价降低总数======化合价升高总数 n(氧化剂)×N(变价原子)×化合价的变化值 = n(还原剂)×N(变价原子)×化合价的变化值 2、强弱规律 对于进行得较完全的反应，氧化剂（较强氧化性）跟还原剂（较强还原性）反应，生成还原产物（弱还原性）和氧化产物（弱氧化性）。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。 3、转化规律 发生在同种元素不同价态间的氧化还原反应，元素的化合价只靠近或相交但不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如SO2与浓H2SO4 应用：分析同种元素不同价态之间反应的氧化还原产物及电子转移。 三、物质（离子）氧化还原性强弱判断规律 1．根据金属活动顺序表判断 金属活动性依次减弱，单质的还原性依次减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg22+ Ag+ Pt2+ Au3+(Au+) 阳离子的氧化性依次增强 2．根据元素周期律判断 （1）同主族的金属单质从上到下还原性增强，同价态的阳离子（主要是指ⅠA、ⅡA元素）从上到下氧化性减弱。 （2）同主族的非金属单质（主要是指ⅥA、ⅦA元素）从上到下氧化性减弱，同价态的阴离子从上到下还原性增强。 （3）同一金属元素的阳离子，价态越高氧化性越强，如：Fe3+＞Fe2+、Sn4+＞Sn2+。 3．根据反应事实判断 当氧化还原反应进行得较完全时，根据“强弱反应规律”，有：氧化性 氧化剂＞氧化产物，还原性 还原剂＞还原产物。 4．根据反应条件判断 不同氧化剂将同一还原剂氧化到同一产物（或不同还原剂将同一氧化剂还原到同一产物）时，反应条件要求越高，则氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越弱。 5．同一元素不同价态的含氧酸，一般是，元素的价态越低，氧化性越强。 如：HClO≈HClO2＞HClO3＞HClO4；HNO2＞HNO3； H2SO3＞H2SO4（稀） （H2SO3可与H2S反应生成S，而H2SO4（稀）与H2S不反应） 6．含氧酸根的氧化性随溶液中c(H+)增大而增强。 几种常见含氧酸根的氧化性与溶液酸性的关系及其还原产物 含氧酸根 MnO4— ClO— NO2— NO3— SO32— SO42— 氧化性与溶液的酸碱性的关系 酸性、中性、碱性溶液中均有较强氧化性，溶液酸性越强氧化性越强。 中性、碱性溶液中均无氧化性，只有在酸性溶液中才具有较强氧化性 酸性、中性、碱性溶液中均无氧化性 还原 产物 酸性 Mn2+ Cl— NO或N2O或N2 NO S 中性 MnO2 碱性 MnO42— 7．还原性的含氧酸根或某些物质的还原性随溶液的碱性增强而增强。如：Na2SO3、BaSO3的还原性比H2SO3强，所以Na2SO3、BaSO3比H2SO3更易被空气中O2氧化；Fe(OH)2比Fe2+易氧化；含醛基的有机化合物在碱性条件下的还原性更强。 注：物质（或粒子）的氧化性或还原性的强弱与该物质（或粒子）得失电子的多少无关，而与其得失电子的难易有关，反应越易或越快则其氧化性或还原性越强。 氧化还原反应练习题 ?一、选择题 1、下列说法正确的是（??? ） A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。 B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。 C、金属单质在反应中只作为还原剂。 D、非金属单质在反应中只作为氧化剂。 2、盐酸具有的