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铝的重要化合物
学习目标：
掌握氧化铝、氢氧化铝的物理性质、化学性质及用途。
理解氧化铝、氢氧化铝的两性。
掌握Al(OH)3的实验室制备方法。
重点：
氧化铝、氢氧化铝的两性
难点：
氢氧化铝的两性探究及实验室制法
预习案
知识回顾：
①
②
③
（2）酸性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物。
写出NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式：
（3）碱性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物
写出Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式：
教材自学：
阅读教材57—59页内容，回答下列问题
1.氧化铝
（1）物理性质： 。
用途： 。HCl ，
Al2O3和NaOH ，
结论：
Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al2O3是 ___氧化物。
2.氢氧化铝
（1）物理性质:
（2）化学性质:(写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式)
①与酸的反应(如：盐酸)
________________________________;______________________________________。
②与强碱的反应（如：氢氧化钠）
________________________________;______________________________________。
【】③Al(OH)3的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式
（3）用途
【自主阅读】
3、硫酸铝钾（P59资料卡片）
（1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：
（2）明矾的化学式：
（3）明矾的用途：
预习自测：
1、为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？
2、在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？
我的疑惑：
探究案
探究一： 实验探究Al(OH)3的两性
【】Al(OH)3 并观察其物理性质___________________________
步骤二：完成实验3—8,探究Al(OH)3的两性
实验3—8
反应物质 现象 化学反应方程式
及离子方程式 结论：
探究二：理论探究 Al(OH)3的实验室制法
【】Al(OH)3
试剂提供：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液 方案二： 小组讨论并完成：教材59页【】【】NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液Al2(SO4)3溶液NaOH ①
② 向NaOH溶液Al2(SO4)3
①
②3AIO2-+AI3++6H2O==4AI(OH)3↓
巩固案
1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（ ）
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