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2014年高中化学会考知识点 篇一：高二化学会考知识点汇总2014 高二化学会考知识点汇总（必记） 1. 氯气（Cl2）的性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大。泄露时 人往高处跑，吸收多余的氯气用NaOH溶液吸收。Cl2 +2OH氯气（Cl2）的用途：自来水消毒，制取漂白液[ Cl2 +2OH 分是 —— —— 4.焰色反应：含有钠元素的物质火焰显黄色 ，含K元素物质火焰显紫色（透过蓝色钴玻璃）颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸显黄色显色反应：Fe3+遇到KSCN溶液显示红色 5. 6.共价键、离子键：非金属元素之间形成共价键，金属和非金属之间形成离子键 只要含有离子键（不管是否含共价键），该化合物就是离子化合物。 只含共价键的化合物是共价化合物。 7.电子式的书写原则： 非金属原子（H除外）周围都有4对“：”（8个“·”）；H原子周围有1对“：”（2个“·”） 离子化合物：有正负号和中括号 阳离子的电子式只写离子符号即可，如钠离子的电子式：Na+, 阴离子的电子式有[ ],中括号外面要标上负电荷数，且非金属周围还要有4对”：”（即8个“·”）如氯离子的电子式： 8.钝化现象：常温下，铝或者铁遇到浓硫酸或者浓硝酸会发生钝化现象（即不再发生反应） 9.达到化学平衡状态的标志：①正反应速率=逆反应速率≠0 ②各组分物质的量浓度都不变 10.依据金属活动性顺序表记忆金属冶炼方法： K、Ca、Na、Mg、Al—电解法 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—热还原法 Hg、Ag—热分解法 Pt、Au—自然界以单质形式存在 11.原电池：两个电极中较活泼的金属做负极，负氧正还，失电子（负、氧、失），电子从负极（锌）流向正极（铜），负极是锌发生反应，正极是氢离子发生反应。 12.非污染气体：干燥清洁空气中的原有成分（氮气N2、氧气O2、二氧化碳CO2、稀有气体） 13.能水解的物质：二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素），油脂，蛋白质 二糖（蔗糖、麦芽糖）→水解生成单糖 多糖（淀粉、纤维素）→水解生成葡萄糖 油脂→水解生成高级脂肪酸和甘油（油脂碱性条件下水解可以制肥皂，有的还可以发生氢化 = Cl —— —— +ClO —— —— +H2O = Cl+ClO+H2O]有效成 NaClO ]，制取漂白粉[ 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 ] 氨气（NH3）的性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，如果泄露人往低处跑， 易液化，液氨可以做制冷剂。氨气极易溶于水可以做喷泉实验，其水溶液呈碱性。 氨气（NH3）的实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O NO: 无色气体，难溶于水，不能用排空气法收集（原因：NO极易和空气中的O2反应生 成NO2。2NO+ O2=2NO2）。NO2：红棕色气体，造成光化学烟雾、酸雨。 SO2：漂白性（可以使品红溶液褪色）但漂白不彻底，把褪色的品红溶液加热，红色复原 2.硅单质（Si）的用途：半导体、芯片、太阳能电池板 二氧化硅（SiO2）的用途：光导纤维（简称光纤），石英坩埚，装饰品。 石英、水晶、沙子的主要成分都是二氧化硅（SiO2），二氧化硅难溶于水。 三种硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷 3. 甲烷（CH4）：天然气、瓦斯气、可燃冰的主要成分是甲烷。见到甲烷想取代，乙烯想加成，氧气是氧化，苯与氢气是加成与其他是取代。 乙烯（CH2=CH2）用途：植物生长调节剂（果实催熟剂），制备聚乙烯（塑料），衡量一个国 家石油化工水平发展的标志。 乙醇（CH3CH2OH）,俗称酒精。 乙酸（CH3COOH）,食醋的主要成分，可以除水垢。 区分取代和加成反应方程式：①取代反应二变二②加成反应二变一 1 （硬化）反应），将液态油脂转化为半固态油脂。 蛋白质性质：1、水解生成氨基酸2、遇浓硝酸显黄色3、遇重金属盐、强酸、强碱、加热、射线、某些有机物如乙醇、甲醛等发生变性（不可逆）4、遇轻金属盐如硫酸钠、硫酸铵、原子半径从上→下，由→ . ②最高正化合价＝ = 最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝ 氯化钠等发生盐析（可逆），用于分离提纯蛋白质 5、灼烧时有烧焦羽毛的气味 14.蚕丝、羊毛、头发、指甲、皮肤的主要成分都是蛋白质。 15.吸热反应：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应。 16胃药成分（治疗胃 酸HCl）：Al(OH)3,Mg(OH)2,NaHCO3,CaCO3,MgCO3 离子方程式 17.原子结构相关知识 A X代表元素符号，A代表质量数，Z代表质子数。 Z X 质量数(A)=质子数(Z) + 中子数 质子数