【创新方案】高中化学人教版选修四第二章第3节.doc

【创新方案】高中化学人教版选修四第二章第3节 篇一：【创新方案】高中化学 第二章第三节第三课时训练全程跟踪 新人教版选修4 【创新方案】高中化学 第二章第三节第三课时训练全程跟踪 新 人教版选修4 (时间：60分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分) 1．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是( ) A．只与化学反应方程式本身和温度有关 B．只与反应的温度有关 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．是只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 解析：化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系． 答案：A 1 2．2000 K时，反应CO(g)＋O2 (g) 22CO2(g) CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应 2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为( ) 12A. B．K KK 1 C.2 D. 1K 12 1 解析：反应CO(g)＋2(g) 2 CO2(g)的平衡常数K＝ c(CO2)c(CO)?c(O2) 12 ， 的反应2CO2 (g) 2 c2CO·cO22CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′＝ c2CO2＝ 1 ??2c(CO)?c(O)121?2?＝[]＝2?cCO?KK 2 ???? 答案：C 3．298 K时，各反应的平衡常数如下： N2(g)＋O2(g) 2H2(g)＋O2(g) 2CO2(g) 2NO(g) K＝1×10 81－30 2H2O(g) K＝2×10 －92 2CO(g)＋O2(g) K＝4×10 则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( ) A． C． B． D．无法判断 解析：要判断NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小．由计算可知： 2NO(g) ②2H2O(g) ③2CO2(g) N2(g)＋O2(g) K＝1×10 2H2(g)＋O2(g) K＝5×10 －8230 2CO(g)＋O2(g) K＝4×10 －92 平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应即NO分解放氧的倾向最大． 答案：A 4．(2010·淮北一中期末)将1 mol CO和1 mol NO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2. 在其他条件不变的情况下，若将1 mol CO和2 mol NO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是( ) 11 A. B.962 C. 9 1D.3 解析：第一种情况，平衡时CO2的物质的量为0.5 mol，若将1 mol CO和2 mol NO2充0.51 入上述反应器中时，则0.5 mol＜n(CO2)＜1 mol，＜CO2的体积分数＜33 答案：C 5．(2010·广州模拟)某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2 (g) 2SO3(g)的平衡常数为( ) A．3.2×10 C．8.0×10 23 B．1.6×10 D．4.0×10 2SO3(g) 2 3 解析：2SO2(g)＋O2(g) c(始)/(mol·L－1) 0 0 0.05 c(变)/(mol·L－1) 0.01 0.005 0.01 c(平)/(mol·L－1) 0.01 0.005 0.04 c2SO33 K＝2. cSO2cO2答案：A 6．(2010·重庆高考)COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH0，当反应达到平衡时，下列 措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入 惰性气体，能提高COCl2转化率的是( ) A． C． B． D． 解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用．该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向