福建省高中化学会考纲要.doc

福建省高中化学会考纲要 篇一：福建省高中化学会考复习纲要(最接近考点) 高中化学会考知识点整合 一、纳 二、镁 1、海水中提出镁 2、镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火：CO2+2Mg3、工业制镁：MgCl2 电解 2MgO+ C Mg＋Cl2↑ 三、铝 1、物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 -2、化学性质：Al—3e==Al3+ 3、与非金属：2Al+3Cl2==2AlCl3 点燃 4、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 5、常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 6、与强碱：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑大多数金属不与碱反应，但铝却可以 高温 7、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 四、铝的化合物 1、Al2O3(典型的两性氧化物) 与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O 2、Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 3、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl 3+ Al+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 4、与酸反应 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 五、铁 1、物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。 铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 点燃 点燃 2+3+ 2、与非金属：3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 2Fe+Cl2=2Fe+2Clˉ 铁丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后，溶液呈棕黄色 3、与非氧化性酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸）：被氧化成三价铁 4、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu 5、三价与Fe Cu 变为二价；二价与Cl2变成三价 点燃 6、反应原理：2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 六、铜：Cu不与盐酸、稀硫酸反应。 七、硅：以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。晶体硅是灰黑色固体，熔点高、硬度大、有 脆性，常温下不活泼。晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等能源） 八、二氧化硅 1、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 高温 高温 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+2C===2CO↑+Si 2、用途：制造光导纤维；石英砂用作制玻璃和建筑材料，水晶制造电子工业的重要部件； 九、硅酸钠：固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂 十、氯：氯气为黄绿色，有毒，有刺激性气味，可溶于水 1、氯气与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO（漂白性） + 离子方程式： Cl2 + H2O H+Clˉ + HClO 2、氯气的尾气处理：Cl2 +2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 离子方程式： Cl2+ 2OHˉ===Clˉ+ClOˉ+H2O 电解 3、工业制氯气：2NaCl + 2H2O=== 2NaOH + H2↑ ＋Cl2↑ 离子方程式： 2Clˉ + 2H2O ===2OHˉ + H2↑ ＋Cl2↑ 电解 4、与氢气：反应原理：H2 + Cl2===2HCl 现象：氢气在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有少量白雾。 5、与金属：Cu + Cl2====CuCl2 现象：铜丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色 十一、溴、碘 海水中氯、溴元素的提取 氯、溴、碘单质氧化性比较 十二、氮气(N2) 1、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% 2、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。 3、与H2反应：N2+3H22NH3 放电或高温 催化剂 4、2NO+CO===2CO+H2↑ 5、与氧气反应：N2+O2====2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 十三、氨气(NH3) 1、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1︰700)，易液化，汽化时吸收大量 的热，所以常用作制冷剂 2、氨水溶液显碱性 3、与氯化氢反应：NH3+HCl==