浙江省2012普通高等学校招生全国统一考试化学部分解析.doc

浙江省2012普通高等学校招生全国统一考试化学部分解析 ? ? 7．下列说法不正确的是 A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 解析：太阳能分解水制氢是把光能转变为化学能的绿色化学方法，A正确；油脂的水解产物高级脂肪酸是电解质，B错误；乙酸乙酯含有羰基，乙醇中没有，通过红外光谱可以区分，C正确；石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，D正确。 答案：B ? 8．下列说法正确的是 A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在 C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热 D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 ? 解析：A中产生的氢气速率突然减小，说明已经无法构成原电池， 锌镀层完全反应；B中氯元素的存在形式不一定是氯离子，错误；C中亚铁离子加热过程中易被氧化，错误；D中受酸腐蚀应涂碳酸氢钠，错误。 答案：A ????? ??? 9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 ? 解析：3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X为H，Y为O；A答案错误；HF含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，B正确；过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，C错误；D中CaY2离子个数比为1:1，错误。 答案：B ? ??? 10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： ? ? ? ? ? ? ? 下列说法不正确的是 A.在阴极式，发生的电极反应为：2H2O + 2e－ === 2OH－ + H2↑ B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+ 浓度增大，使平衡2CrO42－ + 2H＋ ?Cr2O72－ + H2O向右移动 C.该制备过程总反应的化学方程式为： ? 4K2CrO4 + 4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑ ? D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－d/2 ? 解析：根据题意可知：电极均为惰性电极，在阴极室，水得电子变成氢气，电极反应为：2H2O+2e－＝2OH－+ H2↑A正确；阳极室水失去电子，电极反应为：2H2O－4e－＝4H++ O2↑，使阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，B正确；总制备方程式为4K2CrO4 + 4H2O ?2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑，c正确；设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O4，则阳极区剩余K2CrO4为(1－x)mol，对应的n(K)＝2(1－x)mol， n(Cr)＝(1－x)mol，生成的K2Cr2O4为x/2mol，对应的n(K)＝xmol，n(Cr)＝xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，解得x＝2－d，转化率为(2－d)/1。D错误。 答案：D 【考点定位】本题通过制备重铬酸钾考查电化学知识。 ? ? 11．下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物的名称为2，6－二甲基－5－乙基庚烷 B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 C．化合物是苯的同系物 ? D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9 ? 解析：A 化合物的名称应为2，6－二甲基－3－乙基庚烷，错误；B中可以形成4中二肽，错误；C中含有多个苯环，不是苯的同系物，错误；D答案正确。 答案：D ? ? 12．下列说法正确的是 A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。 若pH＞7，则H2A是