浙江省宁波市鄞州中学汪纪苗2003年3月25日.ppt

浙江省宁波市鄞州中学 汪纪苗 2003年3月25日 常见的气体 H2、O2、Cl2、HCl、H2S、SO2、NH3、NO、NO2、CO、CO2、CH4、C2H4、C2H2共14种气体 一、制取的原理 1、O2 2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑ 　　　　　　　　　　 2KMnO4 ＝ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2＝＝ 2H2O+O2↑ 2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2 3、CH4 CH3COONa+NaOH ＝ Na2CO3+CH4↑ 4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 一、制取的原理 7、SO2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 9、NO 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11、Cl2 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 12、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑ NaCl(固)+NaHSO4 = Na2SO4+HCl↑ 13、C2H4 C2H5OH 　　 CH2=CH2↑+H2O 14、CO 　HCOOH　　　　CO ↑ ＋H2O 1、气体的发生装置 1.1　判断原则 反应物的状态 反应条件 反应程度 1、气体的发生装置 1.2　装置的分类 固＋固，加热 可制O2、NH3、CH4等 固＋液（液＋液），加热 可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等 固＋液 可制CO2、H2S、H、O2、NH3等 1.2.1 固＋固，加热 1.2.2 固＋液（液＋液），加热 实验时要注意： ①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。 ②要正确使用分液漏斗。 1.2.2 固＋液（液＋液），加热 1.2.3 固＋液 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。 1.2.3 固＋液 1.2.3 固＋液 1.2.3 固＋液 2、气体的收集装置 2.1　装置的分类 2、气体的收集装置 2.1　装置的分类 2、气体的收集装置 2.1　装置的分类 2、气体的收集装置 2.2　判断原则 3、气体的净化装置 3.1　除杂装置 3、气体的净化装置 3.2　干燥装置 　3.2.1　干燥装置 3、气体的净化装置 3.2　干燥装置 　3.2.2　干燥剂的选择 3、气体的净化装置 3.3　判断原则 4、尾气处理装置 4.1　处理装置 4、尾气处理装置 4.1　处理装置 4、尾气处理装置 4、尾气处理装置 4.2　判断原则 （1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。 （2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。 直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2 常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液 （3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。 5、气体性质实验装置 5.1　装置分类 6、排水量气装置 * * Δ Δ Δ Δ MnO2 CaO Δ Δ 170℃ 浓H2SO4 　Δ 浓H2SO4 Δ 该实验装置要注意： （l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。 （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 （3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 标准装置 标准装置 变化装置 标准装置 启普发生器变化： 简易启普发生器变化： 其他装置： （1）排空气法 收集比空气重的气体 收集比空气重的气体 （2）排水（液）法 （3）贮气瓶 （1）易溶或与水反应的气体：排空气法 （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法 （3）可溶性气体考