2013课时作业十一) 富集在海水中的元素——氯.doc

2013一轮复习新课标广东人教版课时作业(十一)　[第11讲　富集在海水中的元素——氯] 1．判断正误。 (1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质(　　) (2)氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰(　　)(3)新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(　　) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气(　　) (5)光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气(　　) (6)新制氯水必须用棕色瓶密封保存(　　) (7)氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸(　　) (8)氯水放置数天以后pH将变小(　　) (9)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的(　　) (10)在实验室中制取纯净、干燥的氯气，可以使制得的气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水(　　) (11)人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质(　　) (12)卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸(　　) (13)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高(　　) (14)反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，说明AgBr比AgCl更难溶于水(　　) (15)Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性质可以用四氯化碳将Br2、I2从其水溶液中萃取出来(　　) 2．生活中常用到一些化学知识，下列分析中错误的是(　　) A．Cl2泄漏可用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子逃离，是因为它能与Cl2反应并中和盐酸的酸性 B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 C．漂粉精露置于空气中失效，是因为漂粉精与空气中的CO2反应，生成不稳定的次氯酸 D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 3．[汕尾联考]下列说法正确的组合是(　　) 氯离子和氯原子的性质相同；＋5价的氯只具有氧化性；氯离子总比氯原子多一个电子；盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；Cl2的氧化性比盐酸的强；液氯与氯水是同一种物质。 A．　　　　　　　B． C． D． 4．[金山中学]如图K11－1所示的实验中，先打开B， 图K11－1 在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中的溶液是(　　) A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液 C．10%NaOH溶液 D．饱和NaBr溶液 5．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HClO) C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) 图K11－2 6．[宝安中学]化学小组用如图K11－2所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是(　　) A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 7．0.1 mol/L的下列选项中的溶液，其中有一种溶液分别滴入NaI、FeCl2、Na2SO3、NaOH等溶液中，溶液的颜色均有明显的改变，该溶液是(　　) A．酸性KMnO4溶液 B．Br2 C．HNO3 D．酚酞 8．下列关于氯的说法正确的是(　　) A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，可用排放饱和食盐水集气法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数) 9．[合肥质检] 下列说法正确的是(　　) A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 B．测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分别为8.8和11.1，可以判断反应 CH3COOH＋NaCN―→CH3COONa＋HCN不能发生 C．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO D．若通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I－离子 10．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论错误的是(　　) A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色 C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－＞I2＞SO 11．(双选