2013高考化学习-基础回扣-元素化合物主干知识.doc

基础回扣（二）——熟记元素化合物主干知识 一、碱金属元素要点回顾 1．钠 (1)钠保存在中(注：不能用)，目的是防止与空气中和反应。 (2)钠暴露在空气中的变化过程为Na→。 (3)钠与水、乙醇反应的现象明显不同，钠与乙醇反应，钠乙醇中，且反应。 (4)钠、钾合金的导热性好，常温下呈态，可作；熔点高低NaK，密度大小NaK(反常)。 (5)钠的冶炼：。 2．Na2O2的结构、性质和用途(1)Na2O2的电子式：　　　　　　　　　　　　　　，阴、阳离子个数比为 。 (2)Na2O2与H2O、CO2的反应，氧化剂是，还原剂是1 mol Na2O2与之完全反应，转移电子数为NA，其增加的质量为H2O中之H2，CO2中之CO的质量。 (3)Na2O2可作呼吸面具的剂，可作剂。．Na2O3和NaHCO3 ⑴热稳定性：Na2CO3 NaHCO3，证明方法：套管实验（如图） 里面试管中放 ⑵鉴别：如果是固体则用 ，如果是溶液则可用 、 等溶液，但不能用Ca(OH)2溶液,因为二者都会产生 （填现象），离子方程式分别为： ， （NaHCO3不足） ， （NaHCO3过量） 。 ⑶①向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3均1mol的混合溶液中， 滴加稀盐酸，产生CO2气体的物质的量随稀盐酸的体积变 化曲线为图1；②向含NaOH、Ca(OH)2均1 mol的混合溶液中，通入CO2气体，产生沉淀的物质的量随CO2的物质的量变化曲线为 (4)侯氏制碱法(此处的碱指的是) ①原理：过程：向饱和食盐水中先通，再通，即有NaHCO3晶体析出，过滤得晶体，加热分解，即得纯碱。 (5)NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3都可以用于治疗胃酸过多。 4．焰色反应 (1)焰色反应是变化。 (2)步骤：洗(用稀盐酸)→烧→蘸→烧→看→洗……。 (3)注意应透过观察钾的焰色反应。 二、镁、铝、铁、铜要点回顾 (一)镁、铝 1．镁、铝的性质、制备和用途 (1)镁、铝耐腐蚀，其原因是，可阻止反应进一步进行。 (2)在酒精火焰上加热铝至熔化，熔化的铝不滴落的原因是铝易被氧化，且Al2O3的熔点高于Al；Al2O3、MgO的熔点均很高，可用作材料。 (3)镁的重要化学性质 Mg可以在CO2气体中燃烧，化学方程式为。 Mg和NH4Cl溶液反应，有刺激性气味的气体放出，化学方程式为(4)铝的重要化学性质 和强碱溶液的反应，离子方程式为，该反应常用于含铝固体混合物的分离提纯及含量测定。 铝热反应，铝热剂是混合物，该反应是放热反应，主要用来冶炼难熔的金属(如铁、铬、锰等)，它是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，其具体操作是先铺一层，然后插上并将其点燃。写出Al与Fe2O3、MnO2、WO3反应的化学方程式、、5)镁、铝的冶炼 (不能用MgO，因为MgO的熔点太高) (不能用AlCl3，因为AlCl3是共价化合物) 电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，其化学方程式为(6)镁、铝合金的用途 因为镁、铝质轻，抗腐蚀性能好，所以在飞机、汽车等领域有着广泛的应用。 2．铝的“主线”及“三角”转化 (1)一条主线　Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→NaAlO2 (2)三角转化　 (3)Al(OH)3制备的三条途径： 由Al3＋制备Al(OH)3由AlO制备Al(OH)3 ③由Al3＋、AlO制备Al(OH)3： 3．不用试剂，相互滴加可检验的四组溶液(1)Na2CO3溶液和稀盐酸。(2)AlCl3溶液和NaOH溶液。(3)NaAlO2溶液和稀盐酸。(4)AgNO3溶液和氨水。 (二)铁、铜 1．铁的存在及其氧化物 游离态的铁存在于陨石中，FeO、Fe3O4均为色固体，后者有磁性；Fe2O3呈色，俗称，可作油漆，钢铁烤蓝是生成一层致密的，能起到防腐蚀作用。 2．Na2FeO4的重要用途 在Na2FeO4中，铁元素的化合价为价，具有强性，能杀死水中病菌，可作自来水剂；它与水反应生成O2和Fe(OH)3胶体；具有吸附性能，故又可用作剂。 3．Fe2＋、Fe3＋的检验 (1)