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* 高中同步新课标·化学 创 新 方 案 系 列 丛 书 第三节 化学键 黄 白烟 电子转移 不稳定 稳定 失去1个e- 得到1个e- 不稳定 稳定 Na+ Cl－ 带相反电荷离子 阴离子 阳离子 静电 活泼金属 原子最外层电子 离子键的强弱及对离子化合物性质的影响： （1）影响离子键强弱的因素： ① 离子的半径， ②所带电荷 数。 离子半径越小，所带电荷数越多，离子键就越强。 （2）一般来说，离子键越强该离子化合物的熔点、沸点越高。 （3）与其他作用力相比，由于离子键较强，故离子化合物一般 具有较大硬度、较高熔点，表现为坚硬固体。 （4）很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和水溶液中能导电。 共 价 键 共用电子对 原子 共用电子对 非金属 共用电子对 常见物质的电子式： H2 HCl N2 H2O H2O2 CO2 NH3 离子相结合或原子相结合 旧化学键 新化学键 三、分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用 力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用 （2）它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要 影响物质的化学性质。 （3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 2、氢键 定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作 用力稍强的相互作用——氢键。 氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，主要影响物理性质（溶解度，熔、沸点，密度等）。 高中同步新课标·化学 创 新 方 案 系 列 丛 书 *