2014年高考总习化学选择题百题精练专题03 化学反应原理(解析版).doc

2014年高考总复习化学选择题百题精练专题03 化学反应原理（解析版） 1．电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是 A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电 B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大 C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点 D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高 ．下列叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定 D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同 反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关。因此同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同，D不正确，答案选C。 考点：考查反应热的有关判断以及影响因素 3．下列说法正确的是 A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl-) B．1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数 C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH D．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数 4．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol 0 2 1 5 1.2 10 0.4 15 0.8 下列说法不正确的是 A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L?1 min?1 B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆) C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量 D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40% 5．常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L?1，下列说法正确的是 A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞② B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O) C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L?1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜② D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?) ．下列说法正确的是 A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值减小 B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 C．常温下，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0 D．，Na2CO3C6H5ONa，C6H5OH的酸性强于H2CO3 7．常温下，将v1 mL c1 mol·L－1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是（　　）。 A．若v1＝v2　c1＝c2，则混合液中c(NH4+)＝c(C1－) B．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4+)＞c(C1－) C．若v1＝v2且pH＜7，则一定有c1＜c2 D．若混合液的pH＝7，则c1v1＞c2v2 ．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化 B．图表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 的KNO3的不饱和溶液 C．图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．图表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知为盐酸的滴定曲线。 ．高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．该反应的焓变为正值 【答案】D 【解析】 试题分析：A.化学平衡常数是可逆反应达到化学平衡状态时各种生成物浓度幂指数的乘积与各种反应物浓度幂指数乘积的比。由化学平衡常数表达式为：可知该反应的方程式为CO2(g)＋H2(g) 考点：考查化学平衡常数的应用、温度与化学反应速率、焓变的关系及浓度对物质含量的影响的知识。