氨气和硝酸.ppt

* 氨和硝酸 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。 市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…… 通过今天的学习我们要解决以下几个问题： 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保 证不吸入氨气？ 阅读教材： P97和P100 思考： 1、什么是氮的固定？ 2、氮气的最重要的用途是什么？ 3、在日常生活中，在哪里最易闻到氨 的气味？ P100 思考与交流——讨论 氮的固定？？ 氮的固定： 将游离态的氮转化为氮的化合物叫氮的固定 氮的固定的分类 生物固氮： 豆类植物的根瘤菌的固氮 自然固氮： N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO 放电 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 人工固氮： 氮气最重要的用途 氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物。 在日常生活中，在厕所，腐败的动物旁边等。 制取氨气： N2 + 3H2 2NH3 高温高压 催化剂 一、氨 1、NH3的物理性质 （1）易溶于水 （2）易液化 （3）有刺激性气味 （4）密度比空气小 在标况下的密度为？ 密度比空气轻 2、NH3的结构 空间结构为： 三角锥形 3、NH3的化学性质 （1）NH3和水的反应： 2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4 思考：为什么NH3容易和酸反应？ NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH— 氨水中的微粒： 分子： H2O、NH3、 NH3·H2O 离子： NH4+、OH- 少量的H+ 遇红色石蕊试液变蓝 氨水有不稳定性: （2）NH3和酸的反应： HCl+NH3==NH4Cl 白烟 NH3+HNO3==NH4NO3 白烟 NH3·H2O NH3↑+H2O 浓氨水和浓盐酸反应 什么样的酸与浓氨水接触有白烟产生？ 硫酸与浓氨水反应有白烟产生吗？ H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4 无白烟产生，因为硫酸是难挥发性酸 硝酸与浓氨水反应会有白烟产生？ 从氧化还原角度来研究氨气： 1、氨气中氮元素的化合价是什么？ 2、氨气具有什么性质？ （3）、氨与氧气的反应 （氨的催化氧化，工业制硝酸的基础） 4NH3+5O2　　4NO+6H2O 4、氨的实验室制法 （3）原理： （2）装置： （4）收集： （6）检验： （1） 原料： 氯化铵和熟石灰 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （5）干燥： 固+固、加热，同氧气 向下排空气法 可以用固体氢氧化钠或是碱石灰 用蘸有浓盐酸的玻璃棒或是润湿的红石蕊试纸 还有什么方法可用于实验室制氨气？ ⑴加热浓氨水 ⑵浓氨水和碱石灰(或生石灰或NaOH固体) 碱石灰 浓氨水 NH3·H2O== NH3↑+H2O △ 四、氨气的用途 1、制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料； 2、制合成纤维、塑料、染料等的重要原料； 3、作致冷剂 二、铵盐 由NH4+和酸根组成的物质 常温下都是晶体 都易溶于水，都是离子化合物 2、化学性质 （1）不稳定性：所有的铵盐受热易分解 NH3+HCl = NH4Cl NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑ NH4Cl NH3 ↑ +HCl↑ 1、铵盐的物理性质 前两个方程式是否互为可逆反应？ （2）铵盐和碱共热产生氨气 注：本反应可以作为检验NH4+的存在。 （NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O 注意： 铵盐都是氮肥，由于受热易分解，所以储存氮肥时，因该密封包装并放在阴凉处，施肥时应该埋在土下并及时灌溉。 加碱产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 三、 硝酸 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。 硝酸能以任意比溶解于水。 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸； （一）、硝酸的物理性质 *