氮及其化合物复习---高三一轮复习.ppt

易溶于水的要用防倒吸装置 铵盐与碱共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。 有关系式：NH4+ NH3，相互之间可以转化。 a．若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则： NH4＋+ OH－ NH3↑+ H2O （浓溶液） 练习．1、下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( ) （2）浓硝酸可以和铜反应( ) （3）木炭和浓硝酸反应( ) （4）锌和硝酸不产生H2( ) （5）氧化铜溶于硝酸( ) （6）不用硝酸制SO2气体( ) （7）用铁槽存放浓硝酸( ) （8）检验SO32-时不能先用硝酸酸化( ) 3.NH4+的检验： NH4HCO3 + NaOH = (1)检验某白色固体是否为铵盐的方法 ①取少许样品和碱混合于试管中共热，将湿润的红色 石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则证明样品中 含铵盐(NH4＋) ②取少许样品和碱混合于试管中共热，用蘸有浓盐酸的 玻璃棒检验产生的气体，若有白烟产生，则证明样品中 含铵盐(NH4＋) （2）检验无色溶液中是否存在NH4＋的方法 将待检物取出少量置于试管中，加入NaOH溶液后，加热， 用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变蓝色，则证 明待检物中含铵盐(NH4＋)。 1、下列不属于铵盐的共同性质是( ) A、加热时一定有氨气生成 B、与碱共热时都产生氨气 C、都是晶体 D、易溶于水 A 练习 思考:下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ) A D C B AC 3．只用一种试剂，就可区别NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl Na2SO4 、 AlCl3 五种 无色溶液，这种试剂是( ) （A）NaOH溶液 （B）AgNO3溶液 （C）BaCl2溶液 （D）Ba(OH)2溶液 D （五）、硝酸 1、物理性质 （1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。常用浓HNO3的质量分数为69%，低沸点（83℃）、易挥发，能与水以任意比互溶。久置的浓硝酸呈黄色 （2）质量分数为98％以上的浓硝酸挥发出来的 HNO3蒸气遇空气中的水蒸气形成极微小的硝酸液滴 而产生“发烟现象”。因此，质量分数为98％以上 的浓硝酸通常叫做“发烟硝酸”。 久置的浓硝酸呈黄色 思考 1.为什么久置的浓硝酸呈黄色 2.硝酸如何保存 溶有NO2气体 用棕色细口瓶，放于阴暗处 （1）硝酸的酸性： HNO3 = H+ + NO3- 请用实验证明硝酸具有酸的通性。 ①使指示剂变色： ②与活泼金属反应放出氢气（×） 稀硝酸使紫色石蕊试液变红，浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，立即再变为无色 与锌反应生成红棕色气体 2、硝酸的化学性质 ④与碱性氧化物反应： ⑤与某些盐反应： 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O 2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 10HNO3(稀)+ 3FeO = 3Fe(NO3)3 +NO↑+5 H2O 10HNO3(稀)+ 3Fe2+ = 3Fe3+ +NO↑+5 H2O ③与碱发生中和反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 10HNO3(稀)+ 3Fe(OH)2 = 3Fe(NO3)3 +NO↑+8 H2O （2）.不稳定性 4HNO3 == 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O 或光照 硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色细口瓶中（避光），阴凉处保存（避免受热分解），用玻璃塞（酸会腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。 Cu +4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ①与金属反应 （3）硝酸的强氧化性 思考 1.在上述的两个反应中硝酸都表现出哪些性质。 2.上述两反应中，若有1molCu消耗，则被还 原的硝酸的物质的量分别是多少？ 3.写出上述两反应的离子反应方程式 硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度（即氮元素化合价降低的程度）取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。 ⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化