2_原子结构与性质.ppt

进入导航 高三总复习·人教版?化学 进入导航 高三总复习·人教版?化学 一、原子结构 1．能层与能级 能级的符号和所能容纳的最多电子数 2．各电子层包含的原子轨道和可容纳的电子数 电子层 原子轨道类型 原子轨道数目 可容纳电子数 1 1s 2 2s,2p 3 3s,3p,3d 4 4s,4p,4d,4f n — 1 2 4 8 9 18 16 32 n2 2n2 2．构造原理与电子排布式 (1)构造原理 随着原子________________，绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。 核电荷数的增多 1．各原子轨道的能量高低 多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在以下规律： (1)相同电子层上原子轨道能量的高低： (2)形状相同的原子轨道能量的高低： (3)电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如 nsnpndnf。 1s2s3s4s…… 2px、2py、2pz轨道的能量相等。 (2)电子排布式——构造原理的应用 根据构造原理，按照能级顺序，用能级符号________的数字表示该能级上________________的式子，叫做电子排布式。例如，Na：________________________。 右上角 排布的电子数 1电子排布式 ①用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数，如K： ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，如K：。 1s22s22p63s23p64s1。 [Ar]4s1 3．基态与激发态、光谱与光谱分析 (1)基态与激发态：处于________的原子叫做基态原子，当基态原子的电子________能量后，电子会________到较高能级，基态原子变成激发态原子。 (2)光谱与光谱分析 ①光谱：不同元素的电子发生跃迁时会吸收或释放________，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或________，总称原子光谱。 ②光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的________来鉴定元素，称为________。 能量最低 吸收 跃迁 发射光谱 不同的光 特征谱线 光谱分析 4．电子云与原子轨道 (1)电子云：现代量子力学指出，不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态(如1s,2s,2p……)的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，而只能确定它在原子核外各处________，________________图看起来像一片云雾，被形象地称为电子云。 出现的概率 核外电子的概率 (2)原子轨道 ①概念：常把电子出现的概率为________的空间圈出来，这种电子云的轮廓图称为原子轨道。 ②形状 (3)泡利原理和洪特规则 ①泡利原理 条件：当电子在________________排布时； 结论：1个轨道里最多容纳______，且________相反 ②洪特规则 条件：当电子排布在________________时； 结论：总是优先____________，而且________相同。 ③基态原子的核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则：________________、________、________。 同一原子轨道 洪特规则 泡利原理 能量最低原理 能量相同的轨道 自旋方向 2个电子 占据不同的轨道 自旋方向 [例1]A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B－的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________。 N Cl K Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________。 (5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，其原子轨道呈________形。 Cu 1s22s22p63s33p63d104s1 或[Ar]3d104s1 2 2p 纺锤 二、原子结构与元素周期表 1．每一周期的元素数目 随着周期序号的递增，金属元素数目逐渐__________，非金属元素数目逐渐________。 周期 一 二 三 四 五 六 七 元素数目 2 __ __ __ __ __ 金属元素数目 0 __ __ __