_化学能与热能(第一课时).ppt

* * 石油气的燃烧 美丽的烟花 电池放电 镁条燃烧 化学能转化为不同形式的能量 化学反应总是伴随着各种能量的变化，而其中最常见的是以热量的形式吸收和释放。 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 [实验探究2—1] 铝片与盐酸的反应 　在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化． 剧烈反应，有气体生成，溶液温度升高。 现象： 结论： 该反应有热量放出。 [实验2—2探究] Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸烧杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象. 现象： 结论： 1、玻璃片会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 该反应吸收热量。 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 化学上把放出热量的化学反应叫做放热反应。 化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。 一．化学反应中的热量变化 1.放热反应和吸热反应 2、吸热反应一定要加热，而放热反应一定不加热？ 不一定，反应的放热、吸热与是否加热无必然联系 1、浓硫酸溶于水，是放热反应吗？ 不是，吸热反应和放热反应是对化学反应的分类结果。浓硫酸溶于水可称为放热过程。 【思考与交流】 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 所有燃烧反应 酸碱中和反应 金属与酸或水的反应 大多数化合反应 铝热反应 吸热反应 大多数分解反应 C+CO2 ；H2+CuO； C+H2O Ba(OH)2+NH4Cl 看图思考 反应吸热还是放热是由什么决定呢？ 资料卡 各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。 2.化学反应与能量的关系 放热反应: 吸热反应: 反应物的总能量 ＞生成物的总能量 反应物的总能量 生成物的总能量 资料卡 我们把拆开1mol化学键吸收的能 量，或生成1mol化学键释放的能量称为该化学键的键能。 例如：H-H键的键能是 436.4KJ/mol，即拆开1molH-H键需要吸收能量436.4KJ；也可以表示生成1molH-H键就会放出436.4KJ的能量. 物质键能越大越稳定,该物质本身的能量越低。 你能从化学反应的本质出发，解释化学反应伴随能量变化的本质原因吗？ 化学反应实质 吸收能量 断键吸热 成键 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 旧键的断裂 新键的形成 吸热 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物总能量 ＞生成物总能量 放出能量 放热反应 吸热反应 反应物总键能 ＜生成物总键能 放热反应: 反应物断键吸收的热量____生成物成键放出的总热量 放热反应: 反应物断键吸收的热量____生成物成键放出的总热量 3．化学键与能量的关系 反应物 生成物 旧化学键断裂 新化学键形成 E1 ＞ E2 反应吸收能量 反应物能量 ＜生成物能量 吸收能量E1 释放能量E2 知识小结： E1 ＜ E2 反应释放能量 反应物能量 ＞ 生成物能量 在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ， H－Cl键能为431kJ，若有1mol H2参加 反应则该反应（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量 BD 课堂巩固 关于吸热反应和放热反应，下列说法 错误的是（ ） A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下不一定能发生 C.吸热反应在常温下可能会发生发生 D.化学反应中的能量变化,除了热量,还可以有光能,电能等 A 课堂巩固 已知反应X+Y M+N ,正反应为放热反应,对该反应下列说法一定正确的是: ( ) A:X的能量一定高于M B:Y的能量一定高于N C:X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D:逆反应为吸热反应 CD *