河南省开封市2016届高三下学期5月冲刺卷 化学.doc

2016届高三模理综试卷 （化学部分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 第Ⅰ卷 选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个合理的选项） 11. 某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A．在FeO·FeyCrxO3中3x=y B．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液 出现黄色沉淀。 Ksp（AgCl） Ksp（AgI） B 加热盛有NH4Cl固体的试管 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华 C 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性 D 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2 I2 13．常温下，向10 mL o.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 26．（1分）氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。其制取原理为： Al2O3+3C+N2AlN+3CO 根据氮化铝的制取原理，推测某氮化铝中所含杂质可能是_______(有几种就写几种)。 （2）为了分析某AlN样品中 AlN的含量，某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案。 【方案1——量气法】用图Ⅰ中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计） ①图中仪器A的名称? ；氮化铝与NaOH溶液反应的化学方程式________。 ②?广口瓶中的试剂X最好选用______ _____(填选项的标号)，广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得NH3的体积将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 A.苯??????????? B.酒精???????? C.植物油????????? D.CCl4 若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为。【方案2——测重量】按以下步骤测定样品中A1N的纯度： 步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。 步骤③的操作是。A1N的纯度是（用m1、m2表示）。 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。 FeO·Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式为????????。若有245g?KClO3?参加反应，则转移的电子数为_____________。? （2）操作Ⅱ的名称是????。固体X的主要成分是，沉淀Y的主要成分是???。 （3）流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是(填符号)________， A．盐酸和氯化钾?B．硫酸和氯化钾?C．硫酸和硫酸钾?D．次氯酸和次氯酸钾 酸化反应的离子方程式为?????????????????????。 （4）称取制得的?晶体?配成?溶液，取出?于锥形瓶中，加入?和足量碘化钾（铬的还原产物为），放于暗处?，然后加入?水，加入?淀粉指示剂，用?标准溶液滴定（?）。 ①判断达到滴定终点的依据是：_____________________。 ②若实验中共用去Na2S2O3?标准溶液?，计算所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其他杂质不参与反应）______________________。 28．（14分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。 H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用。 (1)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 molL H2S溶液中，