④卤族元素.ppt

元 素 名 称 元 素 符 号 单 质 颜 色 状 态 氟 F2 氯 Cl Cl2 溴 Br Br2 碘 I I2 1. 卤 素 单 质 的 物 理 性 质 F 碘 氟 氯 溴 卤族元素：F、Cl、Br、I、At 卤素单质：F2、Cl2、Br2、I2、At2 元 素 名 称 元 素 符 号 单 质 颜 色 状 态 氟 F F2 氯 Cl Cl2 溴 Br Br2 碘 I I2 1. 卤 素 单 质 的 物 理 性 质 黄绿色 气 体 深红棕色 液 体 紫黑色 固 体 淡黄绿色 气 体 密 度 熔沸点 溶解度 (100g水中) 逐 渐 增 大 逐 渐 升 高 剧 烈反 应 226cm3 4.16g 0.029g 元 素 名 称 元 素 符 号 单 质 颜 色 状 态 氟 F F2 氯 Cl Cl2 溴 Br Br2 碘 I I2 1. 卤 素 单 质 的 物 理 性 质 黄绿色 气 体 深红棕色 液 体 紫黑色 固 体 淡黄绿色 气 体 密 度 熔沸点 溶解度 (100g水中) 逐 渐 增 大 逐 渐 升 高 剧 烈反 应 226cm3 4.16g 0.029g 金 属 H2 H2O F2 Cl2 Br2 I2 反 应 光照爆炸 反 应 反 应 500℃反应 反应较弱 反应生成低价盐 1000℃、 持续加热 微弱反应 剧烈反应 暗处爆炸 反应生成O2 2. 卤素单质的化学反应情况 结 论 活 泼 性 逐 渐 减 弱 (4). 与碱反应 (5). 卤素单质间的置换反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O （X为Cl、Br、I ） Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Br2+2KI==2KBr+I2 Cl2+2KI==2KCl+I2 （ F2太活泼，与水反应放出O2.） 卤素与金属反应: 2M + nX2 ==2MXn 卤素与H2反应： H2 + X2 == 2HX 卤素与H2O反应： X2 + H2O == HX+HXO (X≠F) 反 应 通 式 结 论 ①都与金属反应： 2Fe + 3X2 == 2FeX3 （X为F、Cl、Br） Fe + I2 == FeI2 （注意:反应生成低价盐） Fe + Cl2 == FeCl3 点燃 点燃 点燃 结 论 ②都与氢气化合： ③都与水反应： H2 + X2 ===== 2HX 一定条件 X2 + H2O == HX+HXO ( X为Cl、Br、I ) 2F2 + 2H2O == 4HF+O2 结 论 （3）主要化学性质： ④都与碱反应： ⑤卤素单质间的置换反应： X2 + 2NaOH == NaX+NaXO +H2O ( X为Cl、Br、I ) Cl2Br2I2，前者置换后者。 Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Br2+2KI==2KBr+I2 结 论 （1）卤素单质化学性质相似，都是活泼 的非金属单质,且活泼性F2Cl2Br2I2. （2）氟与碘有特性 (F2太活泼，与水反应放出氧气； I2弱很多，与金属反应生成低价盐.) （3）主要化学性质：