浓度变化对化学平衡的影响(苏教版化学反应原理)市公开课.ppt

滴加HNO3溶液（增大生成物浓度）的c、t变化情况 下面哪副图表示在其它条件不变情况下，减少生成物浓度的v-t图？ 课堂小结 二个规律 C 对于密闭容器中进行的反应2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g) ， 如果温度保持不变，下列说法中正确的（ ） （A）增加SO2的浓度，平衡常数增大 （B）增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大 （C）增加SO2的浓度，逆反应速率逐渐增大 （D）增加SO2的浓度，逆反应速率逐渐增大，所以平衡向 逆反应方向移动 * 浓度变化对 化学平衡的影响 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色 黄色 【资料卡】 Cr2O72-：重铬酸根离子 CrO42-： 铬酸根离子 【判断正误】 1、溶液中只有Cr2O72-离子，没有CrO42-离子； 2、溶液颜色不再变化，说明此时反应已停止。 × × Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色 黄色 【活动与探究】 2mlK2Cr2O7 溶液 10滴NaOH溶液 分成两份 5滴HNO3溶液 P53表2-10 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色 黄色 实验2 （加HNO3溶液) 实验1 （加NaOH溶液） 原因及结论 实验现象 橙色变黄色 黄色变橙色 CrO42-浓度变大，减小H+浓度， 平衡向正反应方向移动 Cr2O72-浓度变大，增大H+浓度， 平衡逆反应方向移动 V逆 V正 c(生成物) c(反应物) 不变 增大 不变 增大 随着反 应进行 变大 变小 增大 变小 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 滴加HNO3 溶液瞬间 A B 【思考】 请画出在其他条件不变的情况下， 增大反应物浓度的v-t图 减小反应物浓度 减小生成物浓度 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 【思考】 若将重铬酸钾溶液和铬酸钾溶液的平衡体系稀释2倍，请判断平衡的移动方向 重铬酸根离子 铬酸根离子 浓度商 c2 (CrO42-) c2 (H+) Q= c(Cr2O72-) 化学平 衡常数 c2 (CrO42-) c2 (H+) K= c(Cr2O72-) 任意 时刻 平衡 状态 条件改变 建立新平衡 破坏旧平衡 一定时间 化学平衡的移动 平衡1 v正=v逆≠0 各组分含量保持恒定 v正,≠v逆, 各组分含量在不断改变 v正,= v逆,≠0 各组分含量保持新恒定 平衡2 浓度改变 不平衡 一个概念的建立 三个方法 生活中化学平衡 CO中毒的抢救原理 CO中毒的抢救原理 当人体吸入较多量的CO时,就会引起CO中毒,这是由于CO跟血液里的血红蛋白(Hb)结合,使血红蛋白不能很好地跟氧气结合,人因缺少氧气而窒息,甚至死亡。这个过程存在如下平衡： CO + Hb（O2） O2 + Hb（CO） CO中毒的抢救原理 1、你会采用什么措施抢救CO中毒者？ 2、请运用所学知识,解释抢救CO中毒患者所采取措施的原因。 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高的原料转化率，以降低生产成本 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？ 催化剂 生产中的化学平衡移动 恒温恒容下，反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 在密闭容器中进行，达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？平衡如何移动？CO的浓度有何变化？ 增大 平衡不移动 平衡逆向移动 课堂练习 ③增加H2浓度 ②加入更多的碳 ①增大水蒸气浓度 CO浓度变化 平衡移动方向 平衡正向移动 不变 减小 课堂练习 *