《化学反应的热效应》第2课时(鲁科版选修4).ppt

⑶注明反应温度和压强，没有特别说明是指101kPa和298K,标明△H的“+”或“-”并写明单位kJ/mol。 ΔH的大小比较 1）方程式计量数相同，反应物或生成物的聚 集状态不同 放热反应： 生成固体放出的热量___生成液体放出的热量____生成气体放出的热量;生成固体的ΔH ___生成液体的ΔH ____生成气体的ΔH 吸热反应： 生成固体吸收的热量___生成液体吸收的热量___生成气体吸收的热量;生成固体的ΔH ___生成液体的ΔH ____生成气体的ΔH * * 二、化学反应的焓变 1、焓定义： 用来描述物质所具有能量的物理量， 符号：H，单位：kJ/mol或 kJ?mol-1 2、影响因素： 物质本身 3、一定温度下，化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，又称为“焓变”。 在等压条件下:ΔH = Q 符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 能量 能量 反应物 反应物 生成物 生成物 反应过程（I） 反应过程（II） 反应体系的能量降低 反应体系的能量升高 ΔH = H(生成物）— H(反应物) ΔH 0 ΔH = H(生成物）— H(反应物) ΔH 0 1.放热反应 反应物总能量高于生成物总能量 反应物键能总和低于生成物键能总和 2.吸热反应 反应物总能量低于生成物总能量 反应物键能总和高于生成物键能总和 ΔH =H(生成物)-H(反应物)ΔH 0 ΔH =E(反应物键能总和)-E(生成物键能总和) ΔH =H(生成物)-H(反应物) ΔH 0 ΔH =E(反应物键能总和)-H(生成物键能总和) 归纳: 4、热化学方程式: 1）概念：能够表示物质变化与反应焓变 的化学方程式 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； = -184.6 kJ/mol H CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； = -890.3 kJ/mol H NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； = -57.3 kJ/mol H 热化学方程式 H2 ( g )＋I2 ( g ) ==== 2HI ( g ) ΔH= －14.9kJ/mol 200 ℃ 101 kPa 思考 交流 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？ [规律探究一] [问题1]认真对比以上三个热化学反应方程式，你认为书写热化学方程式应体现哪些方面？ H2O(g) ＝H2(g)＋1/2 O2(g) △H=? 热化学方程式 ⑴ 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H (298K) ＝ －571.6kJ·mol－1 ⑵ H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l)；△H (298K) ＝－285.8kJ·mol－1 ⑶ H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)；△H (298K) ＝－241.8kJ·mol－1 [问题2] 你能写出下列反应的热化学反应 方程式吗？ ⑴1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出890.3kJ的能量，写出该反应的热化学方程式。 ⑵ 25℃、1大气压下，1g 硫粉在氧气中充分 燃烧放出 9.36kJ热量，写出该反应的热化学方程式。 [问题3]对学生板书的热化学反应方程式进行评价； 写出正确的热化学反应方程式。 ⑴CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H (298K) = -890.3 kJ/mol ⑵S ( s) + O2 (g) = SO2 ( g ) ；△H (298K) ＝- 299.62kJ/mol ⑴1mol甲烷完全燃烧放出890.3kJ的能量，写出该反应的热化学方程式。 ⑵ 25℃、1大气压下，1g 硫粉在氧气中充分 燃烧放出 9.36kJ热量，写出该反应的热化学方程式。 1、体现物质变化： 写出反应物及生成物，并配平化学反应方程式。 ⑵各物质化学式的系数可以是整数，也可以是分数，无论系数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例 2、体现能量变化： ⑴注明反应物和生成物的状态：气态用g表示,液态用l表示,固态用s表示，稀溶液用aq表示。 二、书写热化学方程式注意事项 ［规律总结］ 3、在方程式后写下ΔH的数值和单位，方程式与ΔH用空格或“ ；”隔开。 4、热化学方程式一般不写反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。 5、可逆反应的ΔH是完全反应时测得的数据。 6、反应物或生成物的状态相同，计量数不同若一反应的化学计量数是另一反应化学计量数的n倍，则其反应热是另一反应的反应热的n倍。 [学生自省]对刚才自