《化学计量在实验中的应用》.ppt.pptx

第一章 从实验学化学第二节《化学计量在实验中的应用》教学目标 知识与能力 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感目标： 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学重点： 物质的量及其单位。化学计量在实验中的应用第1课时摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量?水是由什么微粒构成？1个水分子的质量为3*10-26Kg，1滴水大约有1.67*1021个水分子。请问23g水大约有多少个水分子？物质的量 质量 体积 微粒数（宏观）(微观)可见，可称量难见，难称量一、物质的量的单位—摩尔 1、物质的量： ⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。 ⑵使用时要注意： ①“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。 ②只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。 ③使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类，即用化学式表明物质的具体符号。物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。{物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。使用范围:分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等单位 —— 摩尔 简称:摩符号: mol 。国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K发光强度坎[德拉]cd物质的量摩[尔]mol【课堂练习】1、判断正误，并说明理由。 A、1mol氢 B、1mol CO2 C、 1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子注意 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。课堂练习课堂练习：1、判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）1mol氧 （2）0.25mol CO2 （3）摩尔是七个基本物理量之一 （4） 0.25mol H2中含有3.01×1023个氢分子 （5）3mol NH3中含有3 molN和9molH （6）1mol细菌(×)（√）(×)(×)（√）(×)什么叫做一定数目的集合体？生活小常识多少支铅笔称“1打”多少瓶矿泉水称“1箱”多少个微粒称“1mol”1mol=6.02*1023个微粒2、阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。 单位是mol－1；NA≈ 6.02×1023 mol－1Nn =NA 物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系：N=n·NA[例题]注意解题格式在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)= n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023 答：O2的氧原子数为3.01 × 1023个。 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。[例题]注意解题格式在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。【课堂练习】6.02 × 10231、1 mol C中约含有 个碳原子 0.3× 6.02 × 1023 1.806 × 10232、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子 2 mol3、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 。24、1 mol Na2CO3中约含有 molNa+、 molCO32-离子，共含有离子的个数为 个。1 1.806 × 10243×6.02 × 1023【课堂练习】5、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3BC　6、下面叙述是否正确（1）摩尔是七个物理量之一（2）摩尔是物质的数量单位 （3）1摩尔大米约含有 6.02×1023 个米粒物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写物质的量只适用于微观粒子