《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习教师用书配套课件选修33晶体结构与性质.ppt

【加固训练】1.(1)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。 对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为 361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3，则铜晶胞的体积是______ ____________cm3、晶胞的质量是__________g，阿伏加德罗常数为 ____________________________[列式计算，已知Ar(Cu)＝63.6]。 (2)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag· cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。 (3)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 ①在1个晶胞中，X离子的数目为________。 ②该化合物的化学式为________。 【解析】(1)体积是a3；质量＝体积×密度；一个体心晶胞含4个原 子，则摩尔质量＝四分之一×晶胞质量×NA，可求NA。 (2)因为CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构。所以一个晶胞中有四 个钙离子和四个氧离子，根据M(CaO)＝56 g·mol-1，则一个CaO的质 量m(CaO)＝ g。V(CaO晶胞)＝质量/密度＝ cm3。 (3)1个晶胞中X离子的数目为8× +6× ＝4。Y离子的数目为1×4＝ 4，X与Y离子的个数比为1∶1，则该化合物的化学式为XY或YX。 答案：(1)4.70×10-23　4.23×10-22 (2) (3)①4　②XY或YX 2.某离子晶体的晶胞结构如图所示，X(●)位于立方体的顶点，Y(○)位于立方体的中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引________个X。 (2)该晶体的化学式为________。 (3)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为________cm。 【解析】(1)从晶胞结构图中可直接看出，每个Y同时吸引4个X。 (2)在晶胞中，平均包含X：4× 平均包含Y：1，所以在晶体中 X和Y的个数之比为1∶2，晶体的化学式为XY2或Y2X。 (3)摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量。由题意知，该晶胞中含有1/2个XY2或Y2X，设晶胞的边长为acm，则有ρa3NA 则晶体中两个距离最近的X之间的距离为 cm。 答案：(1)4　(2)XY2或Y2X (3) 考点二 四种晶体的组成和性质比较 1.四种晶体的比较： 晶体类型 质点微粒 微粒间 作用力 熔、沸点 分子 晶体 分子 分子间 作用力 很低 原子 晶体 原子 共价键 很高 离子 晶体 阴、阳离子 离子键 较高 金属 晶体 金属阳离子 金属键 无规律 晶体类型 硬度 溶解性 导电情况 导热性 分子晶体 一般很软 相似相溶 晶体和熔 融状态下 都不导电 不良 原子晶体 很硬 难溶 一般不导电，个别 导电，还有半导体 不良 离子晶体 较硬 易溶于 极性溶剂 晶体不导电， 熔融状态下 导电 不良 金属晶体 无规律 难溶(部分 与水反应) 晶体导电 良 2.判断晶体类型的方法： (1)根据构成粒子及粒子间的作用力类别进行判断。 (2)根据各类晶体的特征性质判断。 ①低熔、沸点的化合物一般属于分子晶体。 ②熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物一般为离子晶体。 ③熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质一般为原子晶体。 ④能导电、传热、具有延展性的晶体一般为金属晶体。 (3)根据物质类别判断。 ①金属氧化物、强碱、大部分盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅)、气态氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)、酸、大多数有机物(有机盐除外)是分子晶体。 ③金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、SiO2等是原子晶体。 ④金属单质固体是金属晶体。 第三章　 晶体结构与性质 考纲 要求 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 【知识梳理】 一、晶体和晶胞 1.晶体与非晶体： 结构特征 性质 特征 二者区别方法 自范性 熔点 异同表现 间接方法 科学方法 晶　体 结构微粒在三维空间里 ___________排列 有 固定 各向异性 测定其是否有固定的__