《氧化还原反应》课件1.ppt

用双线桥法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物，还原产物。 [作业]： 电解 2H2O 2H2 + O2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe2O3+ 3H2 2Fe + 3H2O △ 2Al +Fe2O3 Al2O3 +2Fe △ S+O2===SO2 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ MgO+2HCl===MgCl2+H2O CuO+CO===Cu+CO2 点燃 高温 第三节 氧化还原反应 思考与交流 1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并 交流这类化学反应的分类标准是什么? 2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ （一）从得氧失氧角度分析： Cu O Cu C O O C Cu O Cu 得到氧，被氧化（氧化反应） △ 2CuO ＋ C ＝＝ 2 Cu ＋ CO2 失去氧，被还原（还原反应） 同 时 进 行 1、从得失氧的角度定义氧化还原反应: _________________叫氧化反应. _________________叫还原反应. ________________叫氧化还原反应. 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应 有氧得失的反应 一、定义 提问：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？ 思考与交流： 1、请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 S + O2 === SO2 CuO + H2 === Cu + H2O 点燃 0 +2 +2 0 0 +2 +1 0 0 +4 0 -2 +2 0 0 +1 上述反应都是氧化还原反应，那化合价升降与氧化还原反应之间存在什么样的联系呢？ ＋２ ０ ０ ＋4 化合价降低，被还原（还原反应） 化合价升高，被氧化（氧化反应） 2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2 （二）化合价升降与氧化反应与还原反应关系： ＋1 ０ ０ ＋2 化合价降低，被还原（还原反应） 化合价升高，被氧化（氧化反应） H2O ＋ C === H2 ＋ CO 2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应: ————————————————— 是氧化反应 ———————————是还原反应 ——————————是氧化还原反应 化合价升高的反应 化合价降低的反应 有化合价升降的反应 小结: 氧化还原反应中,化合价有升必有降,且化合价升高总数=化合价降低总数 (特征) ☆氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。 （应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。） 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3 CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D 高温 2、下列反应是否属于氧化还原反应？ 2Na＋Cl2 ＝2NaCl H2＋Cl2 ＝2HCl [结论]有化合价升降的反应是氧化还原反应。 2Na＋Cl2 ＝2NaCl H2＋Cl2 ＝2HCl 1、化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两 反应中表达出来？ 2、课本介绍的两个反应过程有何相同的特点与不 同的特点？ [思考] [问题]化合价的升降是什么原因引起的？ 2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl ０ ０ ＋１ －1 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 NaCl 的形成过程 化合价升降的原因： 电子的得失 Na Cl 失去e- 失去e-后 得到e-后 Na+ [ Cl ]- Cl - Na+ 从电子得失角度分析： H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl ０ ０ ＋１－１ 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 [结论]