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知识回顾:离子键 1、 称为离子键。 2、成键的微粒: 阴、阳离子 3、成键的本质: 阴阳离子间的静电作用 4、成键的条件: 活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子 使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用 思考 哪些物质中含有离子键? 1、活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物 3、铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。 强碱 大多数盐 活泼金属氧化物 4、从物质类别的角度来说,离子化合物通常包括________、___________和________________。 5.常见的离子化合物 6、影响离子键强弱的因素: 离子半径和 离子电荷 同种类型的离子晶体,通常离子半径越 、离子带电荷越 ,离子键就越 。离子键越强,破坏它所需能量就越 。熔点就越 。 小 多 强 大 高 7、离子键的特征 没有方向性: 阴阳离子是球形对称的,电荷的分布也是球形对称的,它们在空间各个方向上的静电作用相同,都可以和带不同电荷的离子发生作用 没有饱和性: 在静电作用能达到的范围内,只要空间条件允许,一个离子可以多个离子发生作用 重晶石 BaSO4 莹石 CaF2 胆矾 CuSO4·5H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O (4)ZnS型晶胞 2°阳离子的配位数: 阴离子的配位数: 1°一个ZnS晶胞中含: 4个阳离子和4个阴离子 4 4 铯离子 氯离子 氯化铯晶体中氯离子和铯离子分别处于晶胞的什么位置? 氯离子位于顶点,铯离子位于体心。 (2)氯化铯晶体 Ca F Ca2+配位数是_____,F-的配位数是_______。 8 4 图示为CaF2晶胞的1/8,观察点为上左前方 晶胞上面心 1、几何因素 配位数与 r +/ r- 之比相关: 0.225 —— 0.414 4 配位 0.414 —— 0.732 6 配位 0.732 —— 1.000 8 配位 NaCl:95/181=0.525 CsCl:169/181=0.933 2、电荷因素 CaF2的晶胞 例:CaF2的晶体中,Ca2+和F-的个数之比____,电荷数之比_____,Ca2+配位数是_____,F-的配位数是_______。 由正负离子的电荷比影响 离子晶体的配位数的因素, 称为电荷因素。 1:2 2:1 8 4 NaCl CsCl 熔点℃ 沸点℃ 801 645 1413 1290 为什么NaCl的熔沸点比CsCl高? 思考:氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置? 顶点和面心是钠离子 棱上和体心是氯离子 晶体的微观结构 NaCl (1) 氯化钠晶体 ? 若已知NaCl的摩尔质量为 M g/mol 晶胞的边长为a cm,设阿伏加德常数为 NA,则NaCl晶体的密度为: g/cm3 ————。 晶胞法: 小立方体法: M ( a )3 ?NA 1 2 1 2 4M a3?NA a a/2 第四节 离子晶体 学习目标: 1.掌握离子晶体的物理性质的特点 2.知道离子晶体配位数及其影响因素 3.知道晶格能的定义和应用 重点 、难点: 1.离子晶体配位数及其影响因素 2.晶格能的定义和应用 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。 1、定义: 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 2、成键粒子: 阴、阳离子 3、相互作用力: 离子键 4、常见的离子晶体: 一、离子晶体 (2) 硬度 。 5. 离子晶体物理性质的特点: (1) 熔沸点 , 难挥发难压缩。 较高 较大 (3) 水溶性 (4) 导电性 阅读课本P79最后一段(即科学视野之前的一段),结合氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点? 离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。 一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。 固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。 二、晶胞类型: NaCl CsCl CaF2 Na+ Cl- 3 1 5 6 2 4 1 5 4 2 3 6 每个Cl- 周
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