湖北省黄冈市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题带答案.doc

湖北省黄冈市2016年春季高二年级期末考试化学试题 本试卷分第l卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）．两部分共4页。卷面总分100分。考试时间90分钟。 第1卷（选择题共48分） 本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。 1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　） A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B．钢铁制品和铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 D．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　） A．等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同 B．室温下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目大于0.1NA C．常温下1 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L 0.25mol·L－1NH4Cl溶液所含NH4＋的数目相同 D．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　） A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ C．由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－ D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－ 4．某电池的总反应方程式为，其中Pb(BF4)2、HBF4均是易溶于水的强电解质．下列说法中正确的是（　） A．充电时，阳极附近溶液的pH增大 B，充电时，转移1 mol电子时阴极增加的质量为103.5 g C．放电时，BF4－向PbO2电极移动 D．放电时，正极的电极反应式为Pb＋2e－＋2H2O＝Pb2＋＋4OH－ 5．在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（　） A．该反应的热化学方程式△H0 B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小 D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动 6．25℃时，将0.0lmol·L－1的盐酸与b mol·L－1的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)．下列说法不正确的是（　） A．此时水的电离程度并不是最大 B．混合溶液中的离子浓度：c(NH4＋)＝c(Cl－)c(H＋)＝c(OH－) C．此时溶液中NH3·H2O的浓度为 D．用含b的代数式不能表示25℃时NH3·H2O的电离常数 7．下列实验操作及现象结论描述不准确的是（　） A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，用可见光束照射，产生丁达尔效应 B．常温下，向0.10mol·L－1?NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，说明加入CaCl2促进了HCO3－的水解 C．利用以下实验器材(规格数量不限)：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定 D．向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为KSP[Mg(OH)2]KSP[Cu(OH)2] 8．已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应：△H＝－a kJ·moL－1 已知： (a、b、c均大于零) 下列说法中正确的是（　） A．向密闭容器中加入1 mol H2(g)和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量有可能等于a kJ B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ D．断开1 mol I—I键的同时形成2mol H—I键，说明反应已达到平衡状态 [选修3：物质结构与性质](9—16题) 9．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（　） A． B． C． D． 10．下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的是（　） A．CaC2　　　　　　　　　　　B．H2O C．C2H4　　　　　　　　　　　D．H2O2 11．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”