湛江二模化学试题.doc

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Cu:64 Mn:55 7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用铁制容器盛装浓硫酸 常温下，铁在浓硫酸中钝化 B 氧化铝可用作耐火材料 氧化铝是两性氧化物 C 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 D “84”消毒液可用于环境消毒 主要成分是NaClO，具有强氧化性 8.下列说法正确的是 A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 B．丙烯的比例模型为： C．1mol物质：HO──O──OCH3 最多能与3mol NaOH反应 D．CH3CN的电子式为：CN 9.下列有关说法正确的是 A．分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧 B．粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯 C．配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉 D．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 10. W、X、Y、Z均是短周期元素， X、Y处于同一周期，电解含有X和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子。W和X同主族。Z的一种单质能在空气中自燃。对于这四种元素下列判断正确的是 　　A．单质的沸点:ZXY B．单质的氧化性：WZYX C．气态氢化物的稳定性：WXYZ 　　D．W单质可以将X从其盐溶液中置换出来 11．近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列说法不正确的是 A. 放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动 B. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O C. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─ D．整个反应过程中，铜相当于催化剂 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中 AgCl固体完全溶解 所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－) ≤Ksp(AgCl) B 向FeI2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液 溶液变为红色 Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+ C 向固体纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 13．LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑ ， ②LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法正确的是 A．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成 B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O===LiOH＋H2↑ C．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3 D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物 26．（共15分）苯甲酸应用广泛。实验室用甲苯的氧化制备苯甲酸，反应原理： 3─CH3+6KMnO4 →3─COOK+6MnO2+3KOH+3H2O ─COOK+HCl→─COOH+KCl 反应试剂、产物的物理常数： 名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm-3 溶解度 水 乙醇 乙醚 甲苯 92 无色液体易燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 易溶 易溶 苯甲酸 122 白色片状或针状晶体 122.4 248 1.2659 微溶 易溶 易溶 主要实验装置和流程如下（加热装置等略去）： 实验方法： 一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，?反应一段时间，然后按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 反应混合物 滤液 （1）无色液体A的结构简式为???????????，操作Ⅱ为??????????。 （2）如果水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是?????????????。 （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是??????????。 A．图2是抽滤，容器B可以省略 B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触 C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法 D．图2中仪器A是布氏漏斗 （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入??????????，分液，水层再加入?????????，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。 （5）证明白色固体B是纯净物 。 （