溴碘的提取(2016.10.20).pptx

溴 、碘 的 提 取陆家高级中学溴、碘的性质红棕色气体深红棕色液体橙色易挥发（沸点58.8℃），有极强烈的毒性与腐蚀性溴的特性溴的保存水封、密封溴、碘的性质碘水：黄色溶液紫黑色晶体碘的有机溶液：紫红色溶液碘的特性1、遇淀粉显蓝色2、加热易升华1.写出氯原子的结构示意图，根据结构推测氯原子易 （得或失）电子，氯气具有 （氧化或还原）性。得氧化1.写出氯原子的结构示意图，根据结构推测氯原子易 （得或失）电子，氯气具有 （氧化或还原）性。得氧化2.由溴、碘原子的结构推测，溴、碘原子易 （得或失）电子，具有 （氧化或还原）性。得氧化氯、溴、碘单质化学性质有相似性X2(X=Cl、Br、I)的化学性质：氯气的化学性质：①与铁等金属单质反应②与氢气等非金属单质③与水反应④与碱反应氯、溴、碘单质化学性质有相似性思考：Br2？氧化剂I2？IˉBrˉIˉIˉBrˉIˉBrˉ溴、碘的提取原理观察与思考 【实验1】在一支试管中加入2ml-3mlKBr溶液，滴加少量新制氯水；再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置 现象：溶液的颜色逐渐加深，最后变成了橙黄色，溶液分层，上层无色，下层橙红色得到2×e--100-1Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2失去2×e-氧化剂还原剂还原产物氧化产物观察与思考 【实验2】 在一支试管中加入2mlKI溶液，滴加少量新制氯水，再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置。 现 象：溶液的颜色逐渐加深，最后变成了棕黄色；溶液分层，上层无色，下层紫红色Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl氧化剂还原剂氧化产物还原产物提取溴碘的原理 溴元素、碘元素在自然界均以溴离子、碘离子的形式存在，实现下列过程，需加氧化剂。Br－ Br2 I－ I2 氧化剂1.选择什么样的氧化剂？氧化性强于溴、碘单质的氧化剂；例如：Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4、MnO2……2.工业提取溴、碘选择氧化剂遵循什么原则？成本、氧化效果、对反应条件及设备的要求、环保常见氧化剂价格（万元/吨）Cl20.155KMnO43.4K2Cr2O7(重铬酸钾)3.76KClO32.7H2O21.4Na2O2（过氧化钠）17√溴的提取1.原料选择 溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1% 。液溴和溴蒸气 海水提取氯化钠后的母液单质溴粗溴精制海水含溴单质的水溶液虽然含有溴单质，但浓度低，萃取蒸馏，耗时耗能，成本高。海水中溴的浓度比较低Br2 挥发后冷凝热空气或水蒸气氯气溴的提取2.提取溴的工业生产过程原料溴的含量（g /L）海水0.067卤水(晒盐之后)2.5～3 浓缩 －－氧化－－提纯 碘的提取1.原料选择碘的提取碘在海水中含量太低,仅有0.06mg/L目前还不能直接从海水中提取碘。原料碘海水中（mg/L）0.06晒盐后的母液中（mg/L）1.23海带中（mg/kg）3000—7000碘的提取干海带浸泡液浸泡水2.从海带中提取碘的工业生产过程思考：1.浸泡前常将干海带粉碎，粉碎的目的是什么？增大接触面积，提高碘的浸出率干海带浸泡液NaOH溶液浸泡水图2-7 从海带中提取碘的工业生产过程思考：2.浸泡液用NaOH溶液碱化的目的是什么？在碱性溶液中，可溶性有机物可以形成沉淀。浸泡液干海带氧化剂、硫酸溶液过滤水浸泡NaOH溶液滤液图2-7 从海带中提取碘的工业生产过程思考：3. 硫酸的作用是什么？（提示：碘离子在酸性条件下更易被氧化）中和氢氧化钠溶液,减少氯气的损耗；利于碘离子转化为碘单质浸泡液干海带粗碘氧化剂、硫酸溶液过滤NaOH溶液水过滤浸泡结晶滤液图2-7 从海带中提取碘的工业生产过程思考：4.为什么可以用结晶的方法得到粗碘？ 碘在水中溶解度比较小，产生的碘大部分以固体形式存在，所以可蒸发溶剂、过滤出碘。碘蒸气粗碘干海带浸泡液过滤氧化剂、硫酸溶液NaOH溶液浸泡提纯过滤水结晶滤液碘单质图2-7 从海带中提取碘的工业生产过程思考：5.如何提纯粗碘？ 升华、冷凝法；有机物溶解、蒸馏法二溴乙烷-汽油抗震剂三溴片AgBr药品AgI碘食品KIO3防腐剂、碘钨灯…知识总结1.溴和碘的用途 2.溴和碘的性质3.溴和碘的提取方法与步骤 ……1.下列能使淀粉变蓝的物质是（ ） A.KI B.KCI C.I2 D.Br2C课堂练习2．溴水与碘化钾溶液的化学方程式为:2KI＋Br2 == 2KBr＋I2，下列说法正确的是(　)A．碘离子具有氧化性B．溴单质是还原剂C．该反应属于复分解反应D．溴单质的氧化性比碘单质强DC3.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A．碘水B.溴水C.氯化钾溶液D.氯气4.从海洋中提取溴(以溴化钾形式)的