溴碘的提取PPT.ppt

NaCl溶液 NaBr溶液 NaI溶液 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3 NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3 实验现象和化学方程式 太阳镜 摄影 镇定剂 AgBr 人工降雨 碘盐 碘酒 课堂练习 1、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热并溶液蒸干，灼烧，最后残留的物质是（ ） A．NaCl B．NaCl? NaBr? NaI C．NaBr? NaI D．NaI A 3、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气 课堂练习 C 2、要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（ ） A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2 B 小结： 1、溴、碘的物理性质 2、溴、碘提取原理及过程 3、溴、碘的化学性质 4、Cl-、 Br- 、 I- 的鉴别 小结 小结： 1、课本P48 4题 2、思考、总结卤族元素性质的规律 作业 第四节 溴、碘的提取 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 学习目标 1. 知识与技能：? 了解从海水中提取溴、碘的过程；? 掌握溴、碘的性质及提取原理。 2. 过程与方法：? 通过观察分析实验现象，提高观察和分析问题 的能力。 3. 情感态度与价值观： 认识海水是人类宝贵的自然资源，建立人与自然友好相处的情感态度。 海水中的主要元素组成 元素 浓度／mg.L-1 元素 浓度／mg.L-1 元素 浓度／mg.L-1 氯Cl 19350 溴Br 67 钡Ba 0.03 钠Na 10770 锶Sr 8 钼Mo 0.01 镁Mg 1290 硼B 4.6 铀U 0.003 硫S 885 锂Li 0.17 镍Ni 0.002 钙Ca 400 铷Rb 0.12 钴Co 0.0005 钾K 380 碘I 0.06 金Au 0.000004 溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素” 碘元素：海洋总储量8×1010t 从海水中提取Br2和I2 海洋中的溴碘 在海洋中主要存在形式：Br-，I- 一、溴、碘的物理性质 1、溴的物理性质 深红棕色液体 刺激性气味，有毒 ρBr2 ρH2O 易挥发 在水中溶解度不大，易 溶于乙醇、CCl4、苯等 棕色试剂瓶中水封保存 溴与溴水 紫黑色固体 在水中溶解度比溴还小， 易溶于乙醇、 CCl4、苯等 ρI2 ρH2O 易升华——碘单质的分离 2、碘的物理性质 棕色试剂瓶中密封保存 碘的特性：遇淀粉变蓝 碘单质 碘蒸气 思考： 欲将食盐、沙子、碘固体分离，应该如何操作最为恰当？ 加热升华——溶解过滤——蒸发结晶 在不同溶剂中的颜色 水 四氯化碳 溴Br2 碘I2 物理特性 橙黄色 橙红色 棕黄色 紫红色 易挥发 易升华 溴、碘的溶解性及特性： 溴、碘在水中溶解度很小，易溶于酒精、CCl4等有机溶剂 在试管分别加入2~3ml NaBr 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡、静置，观察现象。 加氯水（或通氯气） 加CCl4 观察与思考： 溶液的颜色逐渐加深，最后变成了橙黄色 溶液分层，上层无色，下层橙红色 在一支试管加入2~3ml KI溶液，滴加少量氯水，再滴加少量CCl4,振荡、静置，观察现象。 加氯水（或通氯气） 加CCl4 溶液的颜色逐渐加深，最后变成了棕黄色 溶液分层，上层无色，下层紫红色 1、根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序 结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2 思考： 二、溴、碘的提取 1.溴的提取 海水 NaCl 提取粗盐后的 母液，含Br－ 通入氯气 氧化 含Br2的水溶液 溴蒸汽 鼓入热空气 或水蒸气 粗溴 高纯度的Br2 冷凝 精制 提碘原料 碘是非金属元素。但是,碘在海水中含量太低,仅有0.06g/L目前还不能直接从海水中提取碘。海洋植物,如海带、马尾藻等有吸附碘离子的特殊能力,它们能把海水中的碘富集到是海水中的10万倍以上。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。 2.碘的提取 浸泡液 干海带 通入氯气、 过滤