人教版高一化学必修一课件-43硫和氮的氧化物(共46张).ppt

不同!!! 前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。 后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应. 小结: 思考与交流 (1) SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗? 思考与交流 (2) 向滴有酚酞的NaOH溶液中通SO2，溶液红色褪去，试推测产生该现象的可能原因，请尝试设计实验证明你的推测。 SO2 与H2O反应 与碱反应 氧化性 还原性 酸性 氧化物 +4价 漂白性 特 性 小结 总结 研究物质的方法 a. 根据分类找通性。 b. 从化合价看其氧化性、还原性。 c. 物质的特性。 SO2 杀菌，做食物和干果的防腐剂 工业上 制硫酸 漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 二、二氧化硫的用途 SO2 + O2 SO3 催化剂 △ SO3 + H2O = H2SO4 ☆下列叙述中,正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B.在标准状况下, SO3的气体摩尔 体积是22.4升； C.SO2 与SO3都能与水剧烈反应；  D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。 D ☆氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl C 1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？ 三、二氧化硫的污染 酸雨的危害 酸雨对环境的危害 酸雨是由什么引起的呢？ （ ）☆检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 A 通过品红溶液 B 通过澄清石灰水 C 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D 先通过 KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 D （ ） ☆除去CO2气体中混有的少量SO2气体，可采用的最佳方法是 （酸性：H2SO3 H2CO3 ） A澄清石灰水 B 品红溶液 C 溴水 D饱和NaHCO3溶液 D 请回答： （1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因 （2）pH变化的离子方程式 时间 开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 4小时 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 4.某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下 2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D 做做看２： 1、左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理 闻气味的方法： 用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。 * * * * * * * 课时小结 第三节 硫和氮的氧化物 【阅读课本P89思考】 1.硫元素的存在形式有哪些？举例说明。 2.举例说明生活中（身边）含硫单质的物质。 硫粉 3.观察硫单质，你知道硫单质有哪些重要的物理、化学性质？ 关于硫单质 (1)硫的物理性质 (2)硫的化学性质 俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，易溶于 二硫化碳。 2Cu＋S＝Cu2S △ 2Na＋S＝Na2S △ Fe＋S＝ FeS △ 生成低价金属硫化物。 H2＋S＝H2S △ S＋O2＝SO2 △ 硫在氧气中燃烧： 实验现象是： 化学方程式是： 点燃 S + O2 === SO2 生成明亮的蓝紫色火焰。 思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？ 气体的物理性质可从以下几个等方面去分析： (颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等) 看颜色 想原因 闻气味 强烈的刺激性气味 有 毒 做比较 溶解性 沸 点 无色气体 比空气密度大 容易液化 易溶于水 能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡 和空气的相对平均分子量对比 沸点为－10０Ｃ 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、 有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 二氧化硫的物理性质 探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？ 探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反