【优化探究】2015届高考化学一轮复习 2-1钠、镁及其化合物课件 苏教版.ppt

专题二　金属及其化合物 　[考纲展示]　　 1.了解钠及其主要化合物的性质及应用。　2.了解铁的性质及应用，知道从海水中提取镁的过程。 [主干知识] 一、钠 1．物理性质 2.化学性质 钠的原子结构示意图为： 是活泼金属，在反应中表现出很强的 。 (1)与非金属反应 (2)与水反应 ①离子方程式： ②钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释 (3)与酸反应 离子方程式： ， 钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。 (4)与盐溶液的反应 先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。 如Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为： 。 3．钠的制取、保存 (1)制取： 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 或 中。 钠能否保存在CCl4中？ 提示：不能。因钠的密度比CCl4的密度小，会浮在液面上，起不到隔绝空气的作用。 二、钠的重要化合物 1．Na2O与Na2O2 (1)比较 (2)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式： (3)写出Na2O2与H2O反应的离子方程式： 上述两个反应中： ①每消耗1 mol Na2O2转移电子的物质的量为 mol； ②每生成1 mol O2，转移电子的物质的量为 mol。 2．碳酸钠和碳酸氢钠 (1)碳酸钠(写离子方程式，下同) (2)碳酸氢钠 (3)转化 3．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。焰色反应属于 变化，是元素的固有性质。 (2)操作步骤 (3)常见元素的焰色 钠元素： ；钾元素： (透过蓝色钴玻璃)。 能否用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3？用盐酸呢？ 提示：由于二者均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别；用盐酸可以鉴别，向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，无气体生成，待盐酸达到一定量时才产生CO2，而向NaHCO3溶液中滴入盐酸立刻便有气体产生。 三、镁的提取与性质 1．海水提镁 往海水中加入贝壳煅烧得到的 ，可使镁元素转化为 富集起来，通过一系列操作，最后电解熔融的MgCl2得到金属镁，其反应为 。 2．镁的性质 镁的原子结构示意图为： ，是较活泼的金属，在化学反应中表现较强的 性。 CO2一定不支持燃烧吗？金属镁着火，能否使用泡沫灭火器灭火？ 提示：CO2可以与金属镁发生反应，可以支持金属镁等活泼金属燃烧；泡沫灭火器产生的CO2、H2O等能与金属镁反应，故镁着火不能使用泡沫灭火器。 [自我诊断] 1．饱和Na2CO3溶液通入足量CO2时有沉淀析出。(√) 2．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1。(×) 3．金属钠非常活泼，通常采用电解饱和食盐水的方法制备。(×) 4．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时NaHCO3放出的CO2多。(√) 5．Na2O、Na2O2、MgO均能与盐酸反应，故三者均为碱性氧化物。(×) 6．海水提镁过程中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制取无水MgCl2。(×) 1．下列对于Na2O、Na2O2的比较中正确的一项是(　　) A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2与水反应时，消耗1 mol Na2O2时转移2 mol电子 解析：A项中Na2O2与酸(如HCl)反应除生成盐(NaCl)和水外，还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物；B项中Na2O2是淡黄色固体；C项中Na2O2与CO2反应时电子转移关系为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO得到2×e－3＋O2失去2×e－，Na2O2中－1价O变成了－2价O和0价O2； D项中Na2O2与H2O反应时电子转移关系为2Na2O2＋2H2O===4NaO得到2×e－H＋O失去2×e－2↑由方程式可知，有2 mol Na2O2反应时，转移2 mol e－，则1 mol Na2O2与H2O反应转移1 mol e－。 答案：C 1．过氧化钠的强氧化性 2．Na2O2与CO2、H2O(g)反应的重要关系 (1)气体体积差的关系 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　气体体积差①