【创新方案】高中化学钠的化合物作业课件 新人教版必修1.ppt

* * 第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的化合物 已有知识储备 钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中已过 NaOH 和 NaCl，其中 NaCl 是食盐中的主要成分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。 4Na +O2 === 2Na2O (白色) 常温 2 Na +O2 Na2O2 （淡黄色） Na2O+H2O=2NaOH 氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O .氧化钠与盐酸反应: 一 氧化钠(Na2O) 结论: Na2O属于碱性氧化物 -2 二 、 过氧化钠 (Na2O2) 颜色：淡黄色 状态：粉末状固体 思考：溶解度 钠的另一个含氧化合物——Na2O与水发生化学反应，属于Na2O的化学性质。 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？ 退 出 过氧化钠的物理性质 -1 过氧化钠的化学性质 (1) 取一支装有 Na2O2 的试管，打开试管胶塞 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。 （观察到有什么现象？） （用手摸一下试管,有什么感觉？） (2)? 用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？） (3)? 向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？） 1. 跟水反应 过氧化钠的化学性质 实验现象 结论 反应生成有O2 反应放热 反应生成 NaOH Na2O2具有漂白性 实验结论： (1) 试管中发生剧烈反应， 产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃 (2) 试管发烫 (3) 无色酚酞变红 (4) 振荡后红色褪去 过氧化钠的化学性质 实验结论： 2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 既是氧化剂，又是还原剂。 那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？ 有哪些元素发生了化合价的变化了呢？ 只有氧元素。 失 2×e- 得 2×e- -1 -2 0 2. 与二氧化碳的反应 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 放热 失2×e- 得2×e- Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 实验 Na2O2的用途 潜水艇 供氧剂 呼吸面具 氧化剂 漂白剂 →漂白某些物质 例.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象为( ) A. 溶液仍为紫色 B. 溶液最终变为蓝色 C. 最终溶液褪色,无其他现象 D. 有气泡产生,溶液最终为无色 D [思考] ???1.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存? ?2.把Na2O2投入到FeSO4溶液中,会观察到哪些现象? 为什么? 三、 碳酸钠和碳酸氢钠 俗 名 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 结晶水合物 纯碱或苏打 小苏打 Na2CO3.10H2O —— 思考： 通过滴加酚酞的对比实验，能说明什么问题？ 溶液的碱性 Na2CO3 NaHCO3 ＞ Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 和 NaHCO3 在水中的溶解性 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 __总结 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ① ② ③ 仍有固体残留 溶液变微红色 白色粉未,加水结块成晶体,放热 白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量变化 振荡长时间可溶解 溶液变红色 加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强 加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱 初步结论 (1) Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性 化学性质 热稳定性 现象： 1号试管: 澄清石灰水变浑浊 2号试管: 澄清石灰水不变浑浊 ② Na2CO3 稳定, 受热不分解 ① NaHCO3不稳定，受热可分解 结论: 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 总结 : 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 应用: 此性质可鉴别 NaHCO3 固体和 NaHCO3 固体 (2) 与 酸 反 应 与酸反应 化学性质 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 CO32 -+2H+= H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧裂 为什么? 结论： 〖讨 论〗