【创新设计】2017版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 专题课时3 物质的量与化学计算.doc

专题课时3　物质的量与化学计算 一、选择题 1．下列说法中正确的是(　　) A．1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 g B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数 C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子 D．22.4 L CO2气体中含有3NA个原子 解析　O2的摩尔质量为32 g·mol－1，A错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B错误；0.5 mol NaCl中含有的阴阳离子各有0.5 mol，离子共为1 mol，C正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。 答案　C 2．科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是a g。设12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．由已知信息可得NA＝ B．W g该原子的物质的量一定是 mol C．W g由该原子构成的分子中含有个该原子 D．该原子的摩尔质量是aNA 解析　一个12C的真实质量为b g，NA个12C的质量为12 g，A项正确；该原子的摩尔质量为aNA g·mol－1，则W g该原子的物质的量为 mol，B项正确；该原子的质量是a g，W g由该原子构成的分子中含有个该原子，C项正确。摩尔质量的单位是g·mol－1，D项错误。 答案　D 3．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是(　　) A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15 B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1 C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14 D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1 解析　同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，故混合气体M＝M(空气)＝29 g·mol－1，则可得混合气体中C16O与C18O物质的量之比为1∶1，故A错，B项正确；又可推得质量之比为14∶15，则C项错；混合气体中同温同压下，物质的量相等的两气体密度之比等于其摩尔质量之比，即为14∶15，则D项错。 答案　B 4．现有等物质的量的CO和CO2，下列比较中正确的是(　　) ①所含分子数之比为1∶1　②所含氧原子数之比为1∶2 ③所含原子总数之比为2∶3　④所含碳原子数之比为1∶1　⑤所含电子数之比为7∶11 A．只有①② B．只有②③ C．只有④⑤ D．①②③④⑤ 解析　CO和CO2的物质的量相同，则所含CO和CO2的分子数也相同，①正确。1分子CO和1分子CO2中氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2中所含氧原子数之比为1∶2，②正确。等物质的量的CO和CO2中原子总数之比为2∶3，③正确。物质的量相同的CO和CO2，碳原子数之比为1∶1，④正确。1分子CO和1分子CO2中的电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2中所含电子总数之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。选D。 答案　D 5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol硝基(—NO2)与NA个二氧化氮气体分子所含电子数相等 B．1 mol氢氧根离子(OH－)与NA个羟基(—OH)所含电子数相等 C．在相同温度下，pH＝1且体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH＝13且体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数一定均为0.1NA D．在反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中，每生成1 mol O2该反应共转移的电子数为6NA 解析　A项中，—NO2和NO2分子均为电中性粒子，电子数相等均为23NA；B项中一个OH－含10个电子，一个—OH中含9个电子，故不相等；C项中只有在常温下所含氢离子数与氢氧根离子数才相等，且均为0.1NA；D项中根据反应生成1 mol O2时转移的电子数应为10NA。 答案　A 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8 g过氧化钠固体的说法正确的是(　　) A．其中所含电子总数为0.4NA B．其中所含离子总数为0.4NA C．与足量的H2O反应，生成O2的分子数为0.1NA D．与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA 解析　1 mol Na2O2含38 mol电子，7.8 g过氧化钠所含电子总数为×38NA·mol－1＝3.8NA，A项错误；1个Na2O2含2个Na＋和1个O，7.8 g过氧化钠所含离子总数为×3NA＝0.3NA，B项错误；根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成O2的分子数为××NA·mol－1＝0.05NA，C项错误；D项正确。 答案　D 7．