【化学】1.1.1《原子核外电子的排布》课件(苏教版必修2).ppt

2.原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图 用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数,孤线表示各电子层,孤线上的数字表示该电子层上的电子数。以钠原子为例: (2)原子结构示意图和离子结构示意图的比较 原子结构示意图中,核内质子数等于核外电子数；离子结构示意图中,二者则不相等。例如: 可见,阳离子:核外电子数小于核电荷数(核内质子数),阴离子:核外电子数大于核电荷数(核内质子数),其差值均为离子所带电荷的数值。 (1)核外电子排布的规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求。 (2)最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构,不易得失电子,化学性质稳定。 (3)最外层电子较少的(4)一般易失去电子达到稳定结构,表现出金属性；最外层电子较多的(4)一般易得电子,表现出非金属性。 考前提醒： 短周期元素原子结构的特殊性 (1)原子核内无中子的原子:H。 (2)原子最外层有1个电子的元素:H、Li、Na。 (3)原子最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He。 (4)原子最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。 (5)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:Ne。 (6)原子电子层数与最外层电子数相等的元素: H、Be、Al。 (7)原子电子总数为最外层电子数2倍的元素: Be。 (8)原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元 素:Li、Si。 (9)原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素: Li、P。 同周期、同主族元素性质的变化规律 同周期(自左至右) 同主族(从上到下) 原子半径 减小 增大 主要 化合价 ＋1～＋7 －4～－1 相似(最高正价 相同)(O、F除外) 金属性 减弱 增强 非金属性 增强 减弱 单质 氧化性 增强 减弱 还原性 减弱 增强 离子 阳离子氧化性 增强 减弱 阴离子还原性 减弱 增强 氢化 物 稳定性 增强 减弱 还原性 减弱 增强 最高价氧 化物对应 的水化物 酸性 增强 减弱 碱性 减弱 增强 3.同元素 (1)规律:r(阴)r(原)r(阳),r(低价阳离子)r(高价阳离子) (2)举例:r(Cl－)r(Cl),r(Na)r(Na＋),r(Fe)r(Fe2＋)r(Fe3＋) 4.同结构 (1)规律:电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小。 (2)举例:r(O2－)r(F－)r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋) (2)与稀有气体原子核外电子排布相同的离子 ①与He原子电子层结构相同的离子有：Li＋、Be2＋、H－。 ②与Ne原子电子层结构相同的离子有：F－、O2－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。 ③与Ar原子电子层结构相同的离子有：Cl－、S2－、P3－、K＋、Ca2＋。 (6)原子电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)原子电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (9)原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 * 有1个链接 * 有7个链接 第二节　元素周期律 第1课时　原子核外电子排布和元素周期律 复习： 1.什么是原子？ 2.原子由什么微粒构成的？ （1）电子的质量很小，带负电荷。 （2）电子运动的空间范围小。 （3）电子做高速运动，接近光速。 由于上述原因，核外电子的运动规律与 宏观物体不同：它没有确定的轨道，我 们不能测定或计算它在某一时刻所在的 位置，也不能描绘出它的运动轨道。 核外电子运动的特点： 第一层 第二层 第三层 第四层 第五层 第六层 第七层 K层 L层 M层 N层 O层 P层 Q层 1.核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。 2.电子层——科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子 运动区域称为电子层。 3.核外电子排布的一般规律 (1)电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布K层，当K层排满后，再排L层…… 各电子层 (由内到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L __ N O P Q 与原子核 的距离 近―→远 能量 低―→高 不同电子层的表示及能量关系 M 表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布 8 18 32 18 8 2 86Rn（氡） 8 18 18 8 2 54Xe（氙） 8 18 8 2 36Kr（氪） 8 8 2 18Ar（氩） 8 2 10Ne（氖） 2 2He（氦） P O N M L K 各电子层的电子数 元素 （1）每一