【化学】高中化学新课标(人教版)必修一优秀课件2.3《氧化还原反应》PPT课件(新人教版-必修1)-(PPT).ppt

2.3《氧化还原反应》 教学目标 知识目标　　1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。　　2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。　　3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。能力目标　　通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。 情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。教学重点： 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。教学难点： 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。教学方法： 复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈 一、氧化还原反应的概念 氧化还原反应的几个基本概念： 反应实质：有电子得失或共用电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。 二、氧化还原反应电子转移的表示方法 小结 1、氧化反应和还原反应一定同时发生。 2、特征和判断依据为元素化合价变化。 3、本质是电子转移。 4、概念：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应 1、 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应 . 找出氧化剂和还原剂的物质的量之比 例1、MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 例2、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2  2、歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可） 例1、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 例2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 3、归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”） 分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并判断氧化产物和还原产物。 (1)H2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O (2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O 判断氧化剂、还原剂强弱应注意: 物质越易得电子或失电子，它们的氧化性或还原性越强。例如，非金属越活泼，得电子能力越强，则氧化性越强；金属越活泼，失电子能力越强，则还原性越强。 注意：物质氧化性或还原性的强弱与它得失电子的多少无关,但与它得失电子的难易程度有关。例如，钠原子在反应中失一个电子，镁原子在反应中失两个电子，但钠原子比镁原子易失电子，故钠的还原强。 四、氧化还原反应的运用1、制备某些物质实验室制备氧气、氢气等。工业上用还原剂冶炼金属。2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。3、燃料的燃烧，提供热能等。4、化学电源的研制、开发及合理利用。5、电镀以防止金属的腐蚀。另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。 3、综合题：标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑　 　 +8H2O的电子转移情况。 ____是氧化剂，_____是还原剂 ________ 元素被氧化 ， ______元素被还原， ________是氧化产物， ________是还原产物， 氧化产物与还原产物分子个数之比为_______， 被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为_______，电子转移的总数为_____，若有7.3g被氧化， 产生的Cl2质量为________g。 写出该反应的离子方程式 分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应．（标出电子转移数目、并指出氧化剂和还原剂；被氧化的元素和被还原的元素） [考考你] Cl２ + H2O = HCl + HClO 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应．（标出电子转移数目，并指出氧化剂和还原剂；被氧化的元素和被还原的元素） 课堂巩固练习 电解 2H2O 2H2 + O2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe2O3+ 3H2 2Fe + 3H2O △ 2Al +Fe2O3