【名师一号】2014-2015学年新课标化学选修四综合能力检测：第一章+化学反应与能量(含解析).doc

综合能力检测一 时间：90分钟　分值：100分 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．日本大地震、海啸引发多处核险情。下列说法中正确的是(　　) A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源 B．核变化属于化学变化 C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源 D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率 答案　D 解析　一旦发生核泄漏，会对环境造成污染，A项错；核变化不属于化学变化，B项错；H2是二级能源，C项错；将煤制成气体燃料或液体燃料，既减少污染，又提高燃烧效率，D项正确。 2．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是(　　) A．甲烷在氧气中燃烧 B．NaOH溶液与硫酸溶液混合 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 答案　D 解析　吸热反应生成物的总焓大于反应物的总焓，焦炭与水蒸气的反应为吸热反应。 3．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是(　　) A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1 B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2 C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3 D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4 答案　C 解析　燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中CO应为CO2；B项中S的稳定氧化物应为SO2；D项中CO应为1mol。 4．下列关于中和热的说法中正确的是(　　) A．10 L 0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与20 L 0.05mol·L－1 HNO3反应时的反应热是中和热 B．1mol HCl气体通入1 L 0.01mol·L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热 C．1mol HClO与2mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热 D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热 答案　A 解析　B项中1mol HCl气体通入1 L 0.01mol·L－1 NaOH溶液中形成的盐酸的浓度是1mol·L－1，相对于NaOH溶液浓度较大，另外HCl气体溶于水电离要吸收热量；C项中HClO是弱酸；D项中如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，放出更多热量。 5．下列有关能量转换的说法正确的是(　　) A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 答案　AB 解析　选项C葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C项错；选项D应该是太阳能转化为化学能，D项错。 6．根据下图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是(　　) A．C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(a0) B．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(b0) C．C＋O2===CO2 ΔH3＝c kJ·mol－1(c0) D．C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ·mol－1(d0) 答案　A 解析　C(s，石墨)燃烧生成CO2(g)属于放热反应，ΔH0；由题图知C(s，金刚石)的能量高于C(s，石墨)，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH0(放热反应)，热化学方程式要标出物质聚集状态。 7．已知25 ℃、101 kPa条件下： (1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1 (2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是(　　) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 答案　A 解析　由(1)－(2)可得3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1，可知等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应。 8．反应A＋B―→C(ΔH0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH0)，②X―→C(ΔH0)。 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 答案　D 解析　本题考查化学反应中的能量变化，并运用盖斯定律分析处理反应中的能量变化问题。反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应，故反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。A项图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，A项错；B项图中反