【名师一号】2017届高考化学一轮复习 第13章 化学与技术(选修)第2讲 化学与资源开发利用课件 新人教版.ppt

[考纲要求] 1．了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。 2．了解化学在水处理中的应用。 3．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 4．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。 1．水的净化 (1)混凝法：常用明矾、_________________________________等作混凝剂，用明矾净水的原理是___________________________________。 (2)化学软化法。 ①煮沸法除暂时硬度：________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。 ②药剂法：先加____________，再加____________。 ③离子交换法：向硬水中加入离子交换剂(如NaR)，反应式为_________________________________________________________，且离子交换树脂能再生：CaR2＋2Na＋===2NaR＋Ca2＋。 2．污水处理 (1)中和法：酸性废水常用___________中和，碱性废水常用______________中和。 (2)沉淀法：Hg2＋、Pb2＋、Cu2＋等重金属离子可用_______除去，反应的离子方程式为_______________________________________________ ___________________________________。 3．海水淡化 常用方法为_______、___________等。 特别提醒　水的暂时硬度和永久硬度的区别：在于所含的主要阴离子种类的不同，由Mg(HCO3)2或Ca(HCO3)2所引起的水的硬度叫水的暂时硬度，由钙和镁的硫酸盐或氯化物等所引起的水的硬度叫水的永久硬度。天然水的硬度是泛指暂时硬度和永久硬度的总和。 水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。 (1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，___________和___________是主要的去离子方法。 ④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5∶2，则该反应的离子方程式为___________________________________________。 (3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交换的CaR2(或MgR2)型树脂置于________中浸泡一段时间后便可再生。 (4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分，下图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。 请回答： ①阳离子交换膜是指________(填“A”或“B”)。 ②写出通电后阳极区的电极反应式___________________________。 1．水的净化的基本流程 (3)离子交换法。 利用离子交换反应原理，软化水的质量高。常用离子交换树脂作离子交换剂，其软化硬水和再生的过程如图所示： 3．污水处理 (1)基本流程。 (2)污水处理的常用方法。 1．海水制盐 以______法为主，主要得到______和______________________。 2．氯碱工业 (1)设备：____________________。 (2)反应原理：______________________________________。 3．海水提溴 (1)工艺流程。 4．海水提镁 (1)工艺流程。 (2)主要反应原理 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 特别提醒　(1)为提高反应中Mg2＋的浓度，将海水浓缩或用提取食盐后的盐卤。 (2)电解熔融MgCl2生成的Cl2可用于制盐酸，循环使用，节省成本。 (3)所得Mg(OH)2沉淀中含有的CaSO4杂质在加盐酸前应除去，以保证MgCl2的纯度。 将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途