【名师一号】2017届高考化学一轮复习 第10章 化学实验 第2讲 物质的分离和提纯课件 新人教版.ppt

[考纲要求] 1．了解物质分离提纯的意义和方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。 2．绘制和识别典型的实验仪器装置图。 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离。 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯。 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2．物质分离、提纯的常用物理方法 (1)过滤。 (2)蒸发。 (3)萃取和分液。 b．萃取剂与原溶剂不相溶； c．萃取剂与溶质不反应； d．分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 (4)蒸馏(分馏)。 1．下列分离或提纯物质的方法错误的是(　　) A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质 2．下列实验中，所选装置不合理的是(　　) A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 3．下列实验，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　) 4．下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是(　　) 依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法 1．“固＋固”混合物的分离(提纯) 1．除去下列常见物质中的杂质，完成表格： 2．(2015·杭州二模)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是(　　) A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2 B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质 C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3 D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂 (2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为NaOH溶液→__________________→__________________。 (3)操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是____________________ __________________________________________________________ (4)操作Ⅴ应选择的酸是____，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是 ___________________________________________________。 (5)操作Ⅵ是__________________(选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。 a．过滤、洗涤 b．蒸发、浓缩 c．萃取、分液 d．冷却、结晶 (1)在进行物质分离实验时一般应注意以下几点： ①被分离的物质要尽量分离完全(所加试剂要过量)。 ②分离后不得引入新的杂质。 ③被分离的物质，在分离后要复原。 ③为使杂质离子除“净”，所选试剂加入时一般应“稍过量”。 ④安排加入试剂先后顺序时，应以互不干扰和后加入的试剂有利于除去先加试剂的过量离子。 ⑤加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤，在互不影响的情况下最好一起过滤除去。 第十章　第二讲 第*页 高考总复习模块新课标　人教版化学 第*页 高考总复习模块新课标　人教版化学 第十章　 第十章　化学实验 第二讲　物质的分离和提纯 考点一　物质分离提纯的物理方法 知识梳理 解析　硫酸钡与碳酸钡均难溶于水，故不可用溶解、过滤的方法进行提纯。 答案　C 题组训练 解析　A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择③，A项不合理；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B项合理；C项，⑤可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项合理；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D项合理。 答案　A 丁醇与乙醚的沸点相差较大 蒸馏 除去丁醇中的乙醚 D. NaCl在水中的溶解度很大 重结晶 除去KNO3固体中混杂的NaCl C. 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 分液 分离乙酸乙酯和乙醇 B. 碘在乙醇中的溶解度较大 乙醇萃取 分离溶于水中的碘 A. 原理 分离方法 目的 选项 解析　乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A项错误；乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液的方法分离，B项错误；除去硝酸钾中的氯化钠可用重结晶的方法，是由于氯化钠在水中的溶解度受温度变化的影响较小，C项错误；乙醚和丁醇互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法进行分离，D项正确。 答案　D 解析　A项适用于液—液分离，B项适用于固—固分离(其中一种物质易升华)，C项适用于气—气分离，而D项中坩埚适用于固体物质的高温分解。 答案　D 考点二　物质分离提纯的化学方法 知识梳理 含杂质