元素周期律周期表及其微观结构.ppt

氧化物及其水合物的酸碱性 氧化物：跟氧反映生成的物质 氧化物在周期表中的位置 对化合价的简单介绍 酸碱性随周期的变化 同一周期从左到右各主族元素的最高价氧化物及其水合物的酸性逐渐增强（碱性减弱）。 如第三周期，各元素最高价氧化物及其水合物的酸碱性递变情况如下 同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强。 金属性越强，碱性越强；非金属性越强，酸性越强。 酸碱性随主族的变化 同一族中从上而下各元素相同价态的氧化物及其水合物的酸性逐渐减弱（碱性增强）。 如VA族各元素生成的化合价为+5的氧化物巾N2O5、P2O5呈酸性，As2O5、Sb2O5呈两性．Bi2O5呈碱性，它们对应的水合物的酸碱性变化规律也是一样的。 同周期元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱 同周期元素从上到下，碱性增强，酸性减弱 同一元素不同价态的氧化物及其水合物的酸碱住变化规律是：高价氧化物或其水合物的酸性比低价的强。 如CI的含氧酸的酸性：HCIO HCIO2HCIO3HCIO4． （Cl+1）（Cl+3） （Cl+5） （Cl+7） R-0-H原则 用R-0-H原则解释氧化物的水合物的酸碱性递变的规件。 R—l—O——H R——O—l—H 碱式电离 酸性电离 当R是电负性较小的活泼金属元素．Rn+离子的电荷数较少，半径较大，则R与O的联系较弱，易发生碱式电离，在水溶液中易形成OH-离子，呈碱性，如NaOH、Mg( OH)2等。 NaOHMg( OH)2 当R是电负性较大的活泼非金属元素，Rn+的电荷数较多，半径较小，则R与O联系较强，易发生酸式电离，在水溶液中易生成H+。 本节回顾 元素周期表和元素周期律 元素在周期表中的周期数=最外高层电子的层数n 金属性和非金属性氧化物及其水合物的酸碱性 本节回顾 本节回顾 电子亲和能 一个基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子所放出的能量称为第一电子亲和能。 同一主族，随着核 电荷数的增加，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱，得到电子越来越难，电子亲和能力减小。 同一周期，随着核 电荷数的增加，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，得到电子越来越容易，电子亲和能力增加 电离能和电子亲合能的关系 电离能和电子亲合能随周期的变化是一致的 电负性 化学键 键合电子 电离能和电负性的区别 电离能 电负性 电负性的大小 锅上的铁锈 两性氧化物：既能跟酸反应也能和碱反映的氧化物。一般是靠近非金属的金属元素 如：Al2O3 CO、NO 它们不与水，酸，反映碱 氧化物的分类 元素周期律、周期表及微观基础 本节课内容: 元素周期律和元素周期表 原子结构与元素周期表 元素性质及氧化物及其酸碱性 学习目标 了解元素周期表的构成 理解原子结构与元素周期表的关系 掌握元素及其化合物性质的变化规律 元素周期律和元素周期表 元素周期律：元素性质随核电荷递增呈周期性变化的规律。 元素周期表是根据元素周期律将所有的元素排成的表。 元素周期表 元素周期表 特短周期--第1周期（H--He） 2种元素 短周期-- 长周期-- 特长周期-- 周期表中每一横排元素为一个周期 周期 元素周期表 特短周期 短周期 长周期 特长周期 周期表中每一横排元素为一个周期，那么竖排元素是叫什么？ 周期表中的纵行称为族。 族分为主族和副族 副族 主族 主族 主族 周期数与原子核外电子的最高电子层数相等 元素在周期表中的周期数与原子核外电子的最高电子层数相等。即其相应的最大主量子数。 n=3 n=4 族数与原子的价层电子排布特点的关系（p242） ①主族（零族除外）元素的族数于等相应元素的原子中最外层电子ns与np电子数的总和。如Si的原子结构为Is2，2s2、2P6、3s2，3p2，应为IVA（2+2=4）族元素。 ns+np=n 也就是最外层电子数4 IVA 4 4 副族ⅢB-ⅥIB族 ⅢB-ⅥIB族元素的族数等于其原子价电子总数，包括最外层n