物质的量浓度(第1课时).ppt

三、物质的量浓度 问题探究 物质的量浓度和溶质质量分数的区别 溶液中溶质的微粒数目 一定物质的量浓度溶液的稀释 物质的量浓度溶液的配制 1.所需仪器（固7液6） 100mL容量瓶,托盘天平，量筒,烧杯, 玻璃棒,胶头滴管，药匙 问题与讨论 下列操作对所配制溶液的物质的量浓度会产生什么影响？ 转移时有部分溶液流到量容瓶外； 溶解后的溶液转移后没有洗涤就进行定容操作； 定容时仰视观察； 定容时俯视观察； 容量瓶在实验之前用蒸馏水洗涤。 俯视 仰视 质量分数与物质的量浓度的换算 公式： 1000ρ×ω  C= * * 活动·探究 现已配制500 mL NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.1 mol。 你配制的溶液浓度可以怎样表示？ 溶质 溶液 n V 1、定义： 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量， 叫做B的物质的量浓度。符号：CB 2、表达式： 3、单位： mol/L 或mol·L -1 溶质的物质的量(n) 溶液的体积(V) m(质量) n(物质的量) V(气体体积) n(物质的量) CB 讨论 1、将342g C12H22O11（蔗糖） 溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的 物质的量浓度是否为1 mol/L 2、从1 L 1mol/L C12H22O11溶液中 取出100mL,取出的溶液中C12H22O11 的物质的量浓度是多少 填写下列空白 （1）2 mol NaOH 配成200 mL 溶液, 其物质的量浓度为____. (2) 将40g NaOH配成2L 溶液,其物质的 量浓度为____. (3) 标准状况下,22.4 L HCl 配成0.5L盐酸, 其物质的量浓度为____mol/L. (4) 物质的量浓度为2 mol/L的硫酸溶液 500 mL.含硫酸的物质的量为____mol. (5) 10 mol HCl 能配成____L物质的量 浓度为2 mol/L盐酸. 10mol/L 0.5mol/L 2 1 5 特点 表达式 溶液单位 溶质单位 物质的量浓度 溶质质量分数 g g mol L ) ( 溶质 m ╳100% 体积相同,物质的量浓度相同 的不同物质的溶液中, 溶质的物质的量_____. 溶质的质量_________ 填“相同”“不同”“不一定相同” 质量相同,溶质质量分数 相同的不同物质的溶液中,溶质的质量_______. 物质的量_________ 填“相同”“不同”“不一定相同” 相同 相同 不一定相同 不一定相同 讨论 1、10 L 浓度为1 mol/L 酒精溶液与 10 L 浓度为1 mol/L 蔗糖溶液所含 溶质微粒数相同吗？为什么 2、1 L 浓度为1 mol/L NaCl溶液与 1 L 浓度为1 mol/L CaCl2溶液所含 溶质微粒数相同吗？为什么 填写下列空白 1、1 mol/L MgCl2溶液，Mg2+的物质 的量浓度为____ mol/L,Cl- 的物质的 量浓度为_____ mol/L. 2、0.5 mol/LH2SO4溶液，H+的物质的 量浓度为______ mol/L.SO42-的物质的 量浓度______ mol/L. 3、0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的 物质的量浓度为______ mol/L.SO42-的 物质的量浓度为______ mol/L 0.3 0.2 0.5 1 2 1 下列各溶液中,Na+浓度最大的是( ) A 、4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B、1 L 0.3 mol/LNa2SO4溶液 C、0.8 L 0.4 mol/L NaOH溶液 D、2 L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液 B 已知2 L Al2(SO4)3 溶液中含Al3+个数 为1.204╳1024个，求溶液中SO42-的 物质的量浓度 配制250 mL 1 mol/L HCl 溶液， 需要12 mol/L HCl 溶液的体积是多少 C浓V浓=C稀V稀 容量瓶—用于配制一定体积、浓度准确的溶液 体积刻度线 温度、容积 活动·探究 现欲配制100 mL NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.1 mol。请你设计实验步骤。 要求 1.将实验分步； 2.确定每步用的仪器； 3.叙述每步的操作要点。 2.步骤: (1)计算 (2)称量 (3)溶解或稀释 (4)转移 (5)洗涤 （6）振荡 (7)定容 （8）颠倒摇匀 （9）装瓶贴签 某市售