物质的量浓度(课时1).ppt

1.物质的量的单位、符号 2.物质的量与粒子数、阿伏伽德罗常数之间的关系式 3、2molH2O里含有多少个水分子？ 4、0.3molH2O2里含有多少个原子？ 5、9.03×10/23个氧气分子，约含有几摩尔的氧？ 6、物质的量与质量、摩尔质量之间的关系式 7、质量的单位、摩尔质量的单位分别是什么？ 8、5g硫酸的物质的量是多少？ 9、1.5molNa2CO3的质量是多少？ 10、物质的量与体积、气体摩尔体积之间的关系式 11、只能应用与气体，在标准状况下，气体的摩尔体积约为多少？ 12、25摄氏度101KPa的条件下，气体的摩尔体积为多少？ 13、标准状况下，16g氧气的体积约为多少？ 14、标准状况下1.5mol的N2的质量是多少？ 15、物质的量、物质的量浓度、体积之间的关系式 16、物质的量浓度的单位？ 17、配置500ml，0.1molNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？ 练习1：把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 练习2：将25gCuSO4·5H2O溶于适量水中，配成100ml溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（注：CuSO4·5H2O的式量为250） 0.25mol/L 1mol/L 练习3：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？ 2g （2）有关溶液中离子的物质的量浓度的计算: 【例2】 1mol/L的NaOH溶液中，Na＋、OH-的物质的量浓度分别为( )　 1mol/L, 1mol/L 4mol/L,2mol/L,3mol/L 练习1：200ml 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液中，c(SO42-)=________，n(Al3+)=_________。 练习2：Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L，则c(SO42-) =_________。 练习3：2mol/L的硫酸和1mol/L的硫酸钠混合溶液中，H+、 Na+、SO42- 的物质的量浓度分别为( )　  1.5mol/L 0.2mol 0.9mol/L 4、与50mL 3mol/L KCl溶液c(Cl－)相同的是 A. 50mL 1mol/L KCl溶液 B. 150mL 1mol/L KCl溶液 C. 10mL 3mol/L NaCl溶液 D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液 (CD) 5、下列各溶液中，c(Na+) 最大的是（ ） （A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液 （C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 （D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液 B （3）物质的量浓度与质量分数的关系的计算: 【例3】现有密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为95.9%的硫酸溶液，该溶液中物质的量浓度是多少？ c(H2SO4)＝ n(H2SO4) V[H2SO4(aq)] m(H2SO4) / M(H2SO4) V[H2SO4(aq)] = m[H2SO4(aq)] × ω V[H2SO4(aq)] ×M(H2SO4) = V[H2SO4(aq)] ×ρ×1000 × ω V[H2SO4(aq)] ×M(H2SO4) = ρ×1000 × ω M(H2SO4) = 18mol/L = 练习：89页第7题 （4）有关溶液稀释的物质的量浓度的计算: 【例4】取10mL浓度为18.4mol/L的浓H2SO4稀释到1L，求稀释后溶液的物质的量浓度。 练习1：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，需加水多少毫升？ 练习2：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 浓溶液配制稀溶液前后：c1V1=c2V2 0.184mol/L 40mL 27.2mL （5）有关溶液反应的计算: 【例5】中和50mL，2mol/LH2SO4溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度。 2.5mol/L 注意：参与化学反应的物质的量的比等于化学计量数之比。