物质的量浓度学案教学设计.doc

课题 物质的量在化学实验中的应用 备课者 袁小宁 燕娜 修改意见 第3课时 物质的量在化学实验中的应用 一、教学目标 【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算 【能力目标】 1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。 2、初步学会对比分析的学习方法 【道德情感目标】 通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。 二、重点与难点 【重点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法 【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法 仪器准备 多媒体，容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 教学方法 分析法、实验法 【课时分配】 第一课时：物质的量浓度的概念及相关计算 第二课时：配制一定物质的量浓度的溶液 第一课时 物质的量浓度的概念及相关计算 【复习】 列举出物质的量，质量，微粒数，气体体积之间的关系 【练一练】 掌握m n M N NA Vm V之间的换算关系 1、4克氢氧化钠相当于______　molNaOH 2、标准状况下，11.2升氢气是______　molH2 3、3.01×1023个H＋相当　______　mol H＋ 【引入新课】 【学生思考并回答】 在初中阶段，同学们学习过一种有关溶液组成的表示方法溶质的质量分数，是怎样表示的？ 【学生回答】 【教师讲解】 我们知道，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例如：2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O 2mol ：1mol ： 1mol ： 2mol 如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，运算起来很方便.对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的.因此，用质量分数并不方便，需引入新的物理量—物质的量浓度. 【学生阅读】P15物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，完成自主导学知识一。 【自主导学】 知识一 物质的量浓度 1.定义：____________________________________________________。 强调：是 的体积而非 的体积。 符号：__________ 数学表达式: 物质的量浓度== ――――― 用符号表示为： cB = ―――― 常用单位：___________ 【讲述】我们知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液体积来表示溶液的组成，就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了。 完成教材P15例题 【例】配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？ 为了对物质的量浓度这一概念更好的理解下面同学们完成自主探究 【自主探究】 1.判断下列说法是否正确 （1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的 NaOH溶液c=1mol/L；( ) （4）如果1L溶液中含有1mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度为c=1mol/L。（ ） 注意：溶液的体积，不是溶剂的体积。 溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关 【课堂检测】 取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，求： （1）Na2CO3的物质的量浓度。 （2）Na+的物质的量浓度。 （3）CO32-的物质的量浓度。 【合作探究】 下面我们通过几道题看一下 物质的量浓度的具体应用 初中我们在学习了溶质的质量分数后，知道了溶液在稀释过程中溶质的质量是不变的，那么今天学习了溶质的物质的量浓度后， 溶液的在稀释前后什么不变呢？ 【练习1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 【练习2】如图是某溶液稀释过程中， 溶液的物质的量浓度随溶液体积的 变化曲线图，根据图中数据分 析得出a值等于（ ） A.2 B.3 C.4 D.5 类型一 溶液稀释计算公式 原理 稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。 c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液) C1·V1=C2·V2 【例1】.某市售浓硫酸中的溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/ml。计算该市售浓硫酸中H2SO4的