物质的量浓度溶液的配制及分析.ppt

第三节 化学中常用的物理量 ----物质的量 第三课时 物质的量浓度 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( ) A.500mL、 5mol/LKCl溶液 B. 500mL、 4mol/LKCl溶液 C. 300mL、 3mol/LCaCl2溶液 D.1000mL、1mol/LAlCl3溶液 思 考 如何配制0.1L ,物质的量浓度为 0.4mol/L的NaCl溶液？ 溶液配制的步骤 1、计算 2、称量（托盘天平、药匙） 3、溶解（烧杯、玻璃棒） 4、转移及洗涤（玻璃棒、100mL容量瓶） 5、定容（胶头滴管） 6、摇匀 7、装瓶贴签 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 实验再现 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 误差分析 ???? 根据 C = n / V 或（n = m / M）分析（以配制某浓度Na2CO3溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中） 引起误差的操作 n V C 左右托盘物品放反 ? 转移时，少量液体溅出 ? 未洗净烧杯或玻璃棒 ? 未冷却至室温而注入定容 ? 减小 不变 减小 减小 不变 减小 减小 不变 减小 不变 减小 增大 引起误差的操作 n V C 定容时加水过量用吸管吸出 ? 定容时仰视刻度线 ? 定容时俯视刻度线 ? 定容摇匀后液面下降又加水 ? 定容摇匀后，液面下降 ? 减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变 不变 不变 * * * * * * * * * * * * 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 * 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 想一想 1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 3、10%的NaOH溶液的含义是什么? 100gNaOH溶液中含有溶质NaOH10g。 1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 4、定义式 cB= —— nB V 一、物质的量浓度 溶质的物质的量 溶液的体积 3、单位：mol/L 或 mol/m3 2、符号：c B 例1、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液 的说法正确的是（ ） A.溶液中含有1mol NaCl B.1L溶液中含有1mol NaCl C.1mol NaCl溶于1L水中 D.58.5gNaCl溶于1L水中 例2、将0.1molCaCl2 溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2 、Cl－物质的量浓度分别为多少？ B 0.5mol/L 1.0mol/L 练习 1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 _ _mol/L。 2.标准状况下，22.4LHCl(气体）溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为 __mol/L。 3.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 10 2 2 200mL 0.5 mol/L H2SO4 溶液, H+的物质的量浓度为_______mol/L ,SO42-的物质的量浓度为_______ mol/L 1.0 0.5 练习 . 思考 从1L 1mol/L氢氧化钠溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中氢氧化钠的物质的量浓度及物质的量各是多少？ n(mol) C(mol/L) 1 10 100 V(mL) 1 1 1 1 0.01 1 0.1 0.001 结论：溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。 C 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线 3. 使用范围：用来配制一定体积 准确浓度的