【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质(选考)第40讲 分子结构与性质课件.ppt

解析　此题属于无机含氧酸的结构、性质推断题，考查同学们运用题给信息推断物质结构和性质的能力。 (1)已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，依据题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子。 (2)与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写，需得知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。 (3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应；H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。 答案　 (2)①H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O ②H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O (3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应　H3AsO3＋3HCl===AsCl3＋3H2O 无机含氧酸分子的酸性判断及比较的思维方法 1.无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有—OH，而 —OH上的H原子在水分子的作用下能够变成H＋而显示一定的酸性。如 HNO3、H2SO4的结构式分别是 规律方法 2.同一种元素的含氧酸酸性规律 H2SO4与HNO3是强酸，其—OH上的H原子能够完全电离成为H＋。而同样是含氧酸的H2SO3和HNO2却是弱酸。即酸性强弱为H2SO3H2SO4，HNO2HNO3。其他的有变价的非金属元素所形成的含氧酸也有类似的情况。如酸性强弱HClOHClO2HClO3HClO4。不难得出：对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。 返回 探究高考　明确考向 (一)两大理论与分子构型 1.[2015·全国卷Ⅰ，37(3)节选]CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是________。 sp 答案 2.[2015·山东理综，33(3)]F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为__________。 V形 sp3 答案 3.[2015·江苏，21(A)－(2)节选]CH3COOH中C原子轨道杂化类型为__________。 sp3、sp2 答案 4.[2014·江苏，21(A)－(3)节选]醛基中碳原子的轨道杂化类型是________。 sp2 答案 5.[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(3)节选]乙醛中碳原子的杂化类型为________。 sp3、sp2 答案 6.[2014·福建理综，31(5)]NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________ mol配位键。 2 答案 7.[2013·福建理综，31(3)②] 中阳离子的空间构型为 __________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。 三角锥形 sp3 答案 8.[2013·山东理综，32(3)节选]BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。 sp2 sp3 答案 (二)微粒作用与分子性质 1.[2015·全国卷Ⅰ，37(2)(3)](2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________________________________________________。 (3)CS2分子中，共价键的类型有__________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_____________________________。 C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 σ键和π键 sp CO2、COS(或SCN－、OCN－等) 答案 2.[2015·江苏，21A—(1)(3)节选]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： (1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。 (3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为__________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________________________________________。 O H2F＋ H2O分子与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键 答案 3.[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(3)节选]1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_________________________。 6NA CH3COOH存在分子间氢键 答案 1.分子间作用力 (1)概念 物质分子之间 存在的相互作用力，称为分子间作用力。 (2)分类 分子间作用力最常见