【金榜学案】2014版九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算课件 (新版)新人教版.ppt

课题3　利用化学方程式的 　简单计算 学习主题 一 利用化学方程式计算的依据 【问题导引】根据化学方程式中物质的质量关系可对相关物 质进行计算,那么计算的依据是什么呢? 1.理论依据 化学反应都遵循_________定律。 2.计算依据 化学方程式能表示出反应物与生成物之间的_____关系,即各 物质之间的_______。 质量守恒 质量 质量比 【名师点拨】正确书写所发生反应的化学方程式,同时准确计算相关物质的相对分子质量是化学方程式计算的关键。 学习主题 二 利用化学方程式计算的步骤? 【问题导引】根据化学方程式可由一种反应物(或生成物)的 质量,求其他反应物(或生成物)的质量,应按怎样的步骤进行 计算呢? 1.设:设_______。 2.写:写出反应的___________。 3.标:标出相关物质的___________与_____________的乘积 以及已知量、未知量。 4.列:列比例式,求解。 5.答:简明地写出答案。 未知量 化学方程式 化学计量数 相对分子质量 【巧思妙记】一解二设最后答,化学方程式不能差;准确找到质量比,纯量代入不掺假;所有单位要一致,列式计算解决它。 如果已知物质的质量不是纯物质的质量或者已知是气体、液体的体积是否可以直接代入化学方程式进行计算? 提示:化学方程式所反映的是纯物质的质量关系,代入化学方程式进行计算的量是纯物质的质量,因此不纯物质的质量或者气体、液体的体积都要换算成纯物质的质量才能代入化学方程式进行计算。 考点 利用化学方程式的计算? 【典例】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品 的纯度,取一定质量的该样品与1 g二氧化锰混合,总质量为 6 g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称 量剩余固体的质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质 不参与化学反应) 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体(g) 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算: (1)完全反应后产生的氧气的总质量为________。 (2)样品氯酸钾纯度是多少? 【解析】(1)KClO3受热分解生成KCl和O2,随着反应的进行,固体质量逐渐减少。当固体质量不再减少时,证明已完全反应,并且固体物质减少的质量即为反应放出O2的质量。t3、t4时氯酸钾全部分解,根据质量守恒定律可以计算O2的质量。(2)根据KClO3分解的化学方程式由O2的质量可以求KClO3的质量,从而可以计算样品中KClO3的纯度。 答案:(1)1.92 g (2)设参加反应的氯酸钾的质量为x 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 x 1.92 g 　 x=4.9 g 所以氯酸钾的纯度为 答:样品氯酸钾纯度是98%。 MnO2 △ ==== 【拓展归纳】利用化学方程式进行计算各步骤的注意事项 步骤 注意事项 特别说明 设未知数 未知数后不能带单位 可以认为未知数本身已包含单位 写出反应的化学方程式 化学方程式必须准确无误 这是进行计算的关键 写出有关物质的相对分子质量总和 求相对分子质量总和不要漏掉化学式前的化学计量数 各物质的质量比不用化简约分 步骤 注意事项 特别说明 把已知和未知量写在物质的相对分子质量总和下面 一定要代入纯净物的质量进行计算,不纯物质的质量必须转换成纯净物的质量,体积也要换算成质量,且单位要一致 常用到公式:纯净物的质量=不纯物的总质量×物质的纯度;质量=体积×密度 1.依据磷燃烧的微观过程将下图填写完整。 质量比:(4×31)∶(5×32)　∶　2×142 若 124 g (　　)g (　　)g (　　)g 　80 g (　　)g 提示:化学方程式中各物质的质量比等于化学计量数与相对分子质量乘积的比,质量比是正比例关系,利用正比例关系,根据化学方程式中已知物质的质量可求出其他物质的质量。 2.结合利用化学方程式计算的步骤,将下图填写完整。 题目:求15.5 g红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷的质量是多少? 提示:根据化学方程式进行计算时,所设未知数不能带单位,但最后求出的未知数的数值要带单位,已知量在整个计算过程中要带单位,相关的化学方程式一定要书写正确,特别注意要配平,相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积要计算准确,最后要简明地写出答案。 1.利用化学方程式计算的依据是(　　) A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中,各反应物的质量比等于生成物的质量比 【解析】选C。化学方程式中,反应物和生成物各物质间的质量比为一定值,以此列比例关系式,进行计