化学选修3原子结构与性质).ppt

1 知识梳理·题型构建 题组二　元素推断与电负性应用 所以形成共价键，为共价化合物。将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。 2．如图： ＋2H2O，Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O Be(OH)2＋2H＋===Be2＋ 0.93～1.57 非金属性越强，电负性越大； 金属性越强，电负性越小 Al元素和Cl元素的电负性差值为1.551.7， 题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 题组三 7 知识梳理·题型构建 正确表述元素周期律 知识梳理·题型构建 知识梳理·题型构建 题组三　教材回扣练习 A 题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 题组三 7 知识梳理·题型构建 A 题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 题组三 7 题组三　教材回扣练习 知识梳理·题型构建 A 题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 题组三 7 题组三　教材回扣练习 知识梳理·题型构建 B 题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 题组三 7 题组三　教材回扣练习 知识梳理·题型构建 1s22s22p6　 Ne Si Mg　 Cl 弱 SiO2 ⅣA 三 1s22s22p63s23p5 题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 题组三 7 题组三　教材回扣练习 探究高考·明确考向 H2O 四 Ⅷ 2 小 1 2 3 4 探究高考·明确考向 丙烷(其他合理答案即可) 1 2 3 4 (其他合理答案即可) 探究高考·明确考向 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 1 2 3 4 探究高考·明确考向 C(碳) 解析　Ni有2个未成对电子，第二周期所含元素的基态原子中有2个未成对电子的原子为碳原子和氧原子，电负性最小的元素为碳。 1 2 3 4 探究高考·明确考向 1s22s22p63s23p63d104s24p1　 AC 1 2 3 4 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C 练出高分 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析　Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。即上一周期的稀有气体[元素符号]＋该原子的价电子排布。 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D 最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布一定是ns2np3，位于ⅤA族。 第四周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等最外层电子排布均为4s2； 所有元素的原子次外层均无未成对的电子； 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D 解析　轨道电子的能量主要取决于能层，例如4s轨道电子能量大于3p轨道电子的能量。 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A 知识梳理 探究高考 练出高分 第1讲　原子结构与性质 重难点：周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及 元素性质的递变规律。 【考纲要求】 1.能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和 电子排布图。 2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。 3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。 4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素 性质的递变规律。 知识梳理·题型构建 考点一 I 原子核外电子排布原理 电子云轮廓图给出了电子在 的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。 1．能层、能级与原子轨道 在多电子原子中，核外电子的 是不同的，按照电子的 差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。 (1)能层(n)： 同一能层里的电子的 也可能不同，又将其分成不同的能级,通常用 等表示,同一能层里,各能级的能量按 的顺序升高,即: 。 (2)能级： (3)原子轨道： 3 哑铃形 p 1 球形 s 轨道个数 轨道形状 原子轨道 能量 能量 能量 s、p