新课标高中化学方程式修正版.doc

高中常见化学方程式 带*为非必背内容 一、体现单质的氧化性 1．非金属单质的氧化性 F2 + H2 === 2HF（反应现象） 2F2 +2H2O === 4HF+O2（体现F的非金属性强于O） Cl2 +H2 === 2HCl（反应情况；工业制盐酸） 3Cl2 +2Fe 2FeCl3（体现氯气的强氧化性；现象：黄烟） Cl2 +2FeCl2 === 2FeCl3（将Fe2+→Fe3+；体现Cl2氧化性大于Fe3+；离子方程式） Cl2+CuCuCl2（体现氯气的强氧化性；现象：黄烟） 2Cl2+2NaBr === 2NaCl+Br2（体现非金属性：Cl＞Br；海水提溴；离子方程式） Cl2 +2NaI === 2NaCl+I2（体现非金属性：Cl＞I；海带提碘；离子方程式） Cl2+SO2 +2H2O === H2SO4 +2HCl（混合后漂白性减弱，尾气处理） Br2+SO2 +2H2O===H2SO4+2HBr（Br2水褪色；SO2还原性；） 2O2 +3Fe Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；产物的特点） S+FeFeS（低价产物；产物特征） S+2CuCu2S（低价产物；产物特征） N2+3H22NH3（工业制备NH3；N2、NH3的电子式） 2．含氧酸的氧化性 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O（浓硫酸的强氧化性） 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O（浓H2SO4的强氧化性；蔗糖发泡） 2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化（浓H2SO4的强氧化性） 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（破坏钝化后的反应，加热） 4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2↑+H2O（Fe2+与NO3-在酸性条件下不能共存） 3．高价盐的氧化性 2FeCl3+Fe===3FeCl2（离子方程式） 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2（制作电路板；离子方程式） 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2（Fe3+与I-不能共存） 二、体现单质的还原性 1．非金属的还原性 S+O2 SO2（工业制取SO2） N2+O2 2NO（条件；打雷；汽车尾气；高压静电等） 2C+O2(少量)2CO（氧气不足） C+O2(足量)CO2（氧气过量） C+CO22CO（有C参加反应，吸热反应） C+H2O CO+H2（生成水煤气；吸热反应） *C+MgO Mg+2CO （Mg的冶炼） *2C+SiO2 Si+2CO（C少量、工业制得粗硅） *【Si(粗)+2Cl2SiCl4 ； SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl（工业提纯Si）】 3H2+Fe2O32Fe+3H2O (制还原铁粉) 4H2+Fe3O43Fe+4H2O 2．金属单质（Na、 Al、Fe、Cu）的还原性 4Na+O2===2Na2O（Na在空气中放置的颜色变化） 2Na2O+O2 2Na2O2（转化，颜色：淡黄色） 2Na+O2 Na2O2（焰色反应；电子式） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（实验现象；离子方程式；同族置换；Na着火的扑灭方法；Na的保存） *4Na+TiCl4（熔融） 4NaCl+Ti（Ti的冶炼；体现Na的强还原性） Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑（滴入酚酞变红，常温不反应） 4Al+3O2===2Al2O3（钝化、钝化是化学变化） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn（铝热反应、冶炼Mn） 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（铝热反应、冶炼Fe） 2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加热钝化消除） （Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化） 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ （Al的两性；离子方程式） 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ （Al可溶于强碱液；离子方程式；量关系） 2Fe+3Br2===2FeBr3（对比Fe与I2反应，生成三价铁） Fe+I2===FeI2（对比Fe与Br2反应，生成二价铁） 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（实验；产物） 3．化合物的还原性 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（Cl2实验室制法；离子方程式） *16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（C